har prov imorgon om energi och reaktionshastighet men jag vet verkligen inte hur jag ska plugga

en snabbkurs i ämnet:
https://undervisning.ehinger.nu/amnen/kemi-1/lektioner/termokemi/endoterma-och-exoterma-reaktioner-entalpi.html

Vad tycker du man borde fokusera mest på inför provet?

Att kunna räkna med reaktionsentalpier verkar ju viktigt. Hur mkt termodynamik som din kurs innehåller vet jag inget om, tyvärr.

Kan du förklara hur entropi fungerar och hur man vet ifall ett ämne har hög entropi eller ej

https://www.youtube.com/watch?v=a8hwUfiWuYw

1. Beskriv vad Hess lag är och hur du kan använda den för att beräkna ΔH1 i följande exempel.

Reaktionen i ett steg:

Cs(s) + O2(g) -> CO2(g), ΔH1 = ?

Reaktionen i två steg:

Cs(s) + ½O2(g) -> CO(g), ΔH2 = -284 kJ

CO(g) + ½O2(g) -> CO2(g), ΔH3 = -110 kJ

Det ända jag vet är att att Hess lag säger att entalpiförändringen för en reaktion är oberoende av reaktionsvägen. Delta H får samma värde oavsett om det delas i ett eller flera steg.

Så då blir ΔH1 = -394 kJ, eller hur?

helt rätt

men hur fick du fram det?

Att som steg 1 oxidera kol till kolmonoxid avger (minustecken) 284 kJ, att sen som steg 2 oxidera kolmonoxid till koldioxid avger (minustecken) 110 kJ. Att göra allt i ett svep blir 284 kJ + 110 kJ = 394 kJ. Glöm inte minustecken i svaret!

Omggg du är ett geniiii!!!! Satt i 10 min för att försöka räkna ut den... det va inte så svårt till slut :) snälla fortsätt va aktiv behöver mer hjälp snart

Jag är vaken till 22:30 typ

okej det är jätte braaaa

Kan du hjälpa mig med den hära uppgiften?

1. Beräkna ΔHf för bildandet av FeCl3. Till din hjälp har du följande information:

Fe(s) + Cl2(g) -> FeCl2(s), ΔH = -341,1 kJ

FeCl2(s) + Cl2 -> FeCl3(s), ΔH = -57,7 kJ

Prova att göra samma trick som jag gjorde. Håll ordning på minustecknet ;)
BTW, i reaktion 2 borde det stå: "1/2 Cl2(g)" istf. "Cl2"

Okej ska göra det men varför ska det stå 1/2?

Du använder bara en av kloren i Cl2

ahaaa okej. Är svaret delta H f (FeCl3)=-398.8kJ/mol? ???? Snälla säg jaa

Verkar rätt!

ASSÅ JAAAA, okej lock in nu nästa uppgift

ok

Skulle du kunna hjälpa mig med den här uppgiften

1. Lisa undersöker en reaktion där ämne A reagerar med ämne B och bildar ämne C. Reaktionen sker i två steg och påskyndas av en katalysator. Hur kan reaktionsformeln se ut?

Det jag har skrivit är A+B=C   o sen på något sätt + katalysator..

Efterson reaktionen sker i två steg och ngt el båda stegen påskyndas av en katalysator. Katalysatorn är inte ngt av ämnena A, B el C. OK?

Eftersom det är i två steg behöver vi ngt namn på det som är resultatet av steg 1, resultatet av steg 2 är ju C eller hur? Låt oss kalla mellanresultatet D.

Det skulle kunna se ut så här:
A + 1/2 B -> D
D + 1/2 B -> C

Hänger du med?

ahaaa så det är hur reaktionen ser ut utan katalysator?

Detta är utan katalysator. Vi måste besluta om det är steg 1 el 2 el båda som påskyndas av katalysatorn. Föreslår båda. Vi kallar katalysatorn för K. Då kommer formeln att bli:

Steg 1) A + 1/2 B -_K-> D
Steg 2) D + 1/2 B -_K-> C

Man skriver katalysatorn under pilen.

ahhaa okeejjj

Behöver hjälp rn med den här uppgiften:

1. När kol förbränns i närvaro av syre kan reaktionen ske på två sätt, antingen bildas direkt koldioxid (reaktion 1) eller så blir det först ett mellansteg där kolmonoxid bildas (reaktion 2). Vad blir entalpiändringen för reaktionen då koldioxid bildas direkt (reaktion 1)? Motivera!

Reaktion 1: C(s) + O2(g) -> CO2 (g)        ΔH = ?

Reaktion 2: C(s) + 1/2O2(g) -> CO(g)     ΔH = -111kJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) -> CO2(g)  ΔH = -283kJ/mol

aha nej du lärde mig detta innan, förlåt

394kJ/mol

Tänk ifall läraren skriver motivera ditt svar på provet, va ska jag göra då?

Vi har tre reaktioner här:

R1: C + O2 -> CO2, här söker vi ΔH 
R2: C + 1/2 O2 -> CO          ΔH = -111kJ/mol
R3: CO + 1/2 O2 -> CO2    ΔH = -283kJ/mol

Vilka reaktioner är delar av vilken?

reaktion 1?...

asså nej fattar ej

Reaktionerna 2 och 3 är delar av 1. Så gör samma trick som du gjorde tidigare. Glöm inte minustecknet!

Är vi klara?

jag kan inte förstå vad reaktionshastighet är.. det e jätte svårt

Om man verkligen ska rota i reaktionshastighet så är det nog utanför din kurs.
Det man lite generellt kan säga är:

• Om aktiveringsenergin (den energi som krävs för att reaktionen ska komma igång, som ett "tändstift") är hög betyder det lägre reaktionshastighet jämfört med en reaktion med lägre aktiveringsenergi.
• Ju högre temperatur, dess högre reaktionhastighet. Som en tumregel, höjer du temp med 10 grd så dubblas reaktionshastigheten.
• Reaktioner som kräver att bara två atomer/molekyler kolliderar har högre reaktionshastiget än de reaktioner som kräver att tre eller fler atomer/molekyler kolliderar.

Men att gå till botten med reaktionshastighet o varför reaktioner egentligen sker är på forskningsnivå!

okej så det du skrev e typ bara det jag behöver veta om reaktionshastighet, en sak till.. kanske det sista för dagen, men jag undrar ifall du vill tipsa mig på vad för uppgifter jag borde fokusera på mest inför provet imorn.

Jag är en gammal gubbe som läste kemi för snart 50 år sen. Jag har ingen aning om vad din kurs omfattar. Har du gamla prov att kolla på?

ja min lärare la upp övningsprov som jag gjort

OK, då är det väl de moment som är i övningsprovet som du ska fokusera på.
BTW, du svarade ovan med "394kJ/mol" men du glömde minustecknet ;)

Nu måste jag logga ut. Lycka till!

Men tack så himla mycket du lärde mig faktiskt ganska mycket ändå.Ha det bra!