Har vattenmolekyl en polär kovalent bindning eller dipol dipolbindning?

Det som håller ihop syreatomen och de båda väteatomerna till en molekyl är polära kovalenta bindningar. Det som håller ihop en vattenmolekyl med andra vattenmolekyler sp att det blir en vattendroppe är vätebindningar - ett specialfall av dipol-dipolbindning som är så vanlig, så stark och så viktig att den har fått ett eget namn.

Smaragdalena skrev:

Det som håller ihop syreatomen och de båda väteatomerna till en molekyl är polära kovalenta bindningar. Det som håller ihop en vattenmolekyl med andra vattenmolekyler sp att det blir en vattendroppe är vätebindningar - ett specialfall av dipol-dipolbindning som är så vanlig, så stark och så viktig att den har fått ett eget namn.

ok jag förstod vad polära kovalenta bindningar är och vätebindningar men dipol bildas det endast när vattnet är frusen? såg på en genomgång som en känd lärare Magnus eihner hade genomgång om dipol dipol där säger han att när vattnet nått -110 grader då ställer sig molekylerna i flera rader efter varandra och ihop? är det bara vid frusna lägen?

Vattenmolekylen äar en dipol vid alla temperaturer.

Smaragdalena skrev:

Vattenmolekylen äar en dipol vid alla temperaturer.

men hur kan den vara dipol vid alla temperaturer??? Vid -114 grader ändrar den struktur och går ihop på flera rader efter varandra men vid 0 grader eller 100+ grader så rör sig molekylerna huller om buller? 

Molekylerna vill alltid binda till varandra som i isen, men när temperaturen är högre rör sig molekylerna så fort att de kan överkomma krafterna som vill binda ihop molekylerna.

Liknelse: Om du håller i två magneter och för dem mot varandra så kommer de att dras ihop och ”binda” till varandra. Om du börjar skaka på magneterna kommer de dock att glida isär igen. När magneterna rör sig fortare får de svårare att fästa vid varandra. På samma sätt är det med molekyler och intermolekylära bindningar.

Teraeagle skrev:

Molekylerna vill alltid binda till varandra som i isen, men när temperaturen är högre rör sig molekylerna så fort att de kan överkomma krafterna som vill binda ihop molekylerna.

Liknelse: Om du håller i två magneter och för dem mot varandra så kommer de att dras ihop och ”binda” till varandra. Om du börjar skaka på magneterna kommer de dock att glida isär igen. När magneterna rör sig fortare får de svårare att fästa vid varandra. På samma sätt är det med molekyler och intermolekylära bindningar.

ok så vid varm temperatur och 0 graders temperatur så är det fortfarande dipol dipol bindningar dom var inte markerade på bilden så hade för mig att det inte fanns bindningar då men är vätebindning och dipol bindning samma sak?

vätebindningar - ett specialfall av dipol-dipolbindning som är så vanlig, så stark och så viktig att den har fått ett eget namn.