Härleda hastighetsekvation (kinetik)
I vattenlösning oxideras jodid med hypoklorit enligt följande reaktion:
ClO- + I- → Cl- + IO-
Följande reaktionsmekanism har föreslagits:
Steg 1 ClO- + H2O ⇌ HClO + OH- (snabb, reversibel jämvikt)
Steg 2 I- + HClO → HIO + Cl- (långsam)
Steg 3 HIO + OH- → IO- + H2O (mycket snabb)
hur härleder man hastighetsekvationen för reaktionen enligt den föreslagna mekanismen?
helium skrev:I vattenlösning oxideras jodid med hypoklorit enligt följande reaktion:
ClO- + I- → Cl- + IO-
Följande reaktionsmekanism har föreslagits:
Steg 1 ClO- + H2O ⇌ HClO + OH- (snabb, reversibel jämvikt)
Steg 2 I- + HClO → HIO + Cl- (långsam)
Steg 3 HIO + OH- → IO- + H2O (mycket snabb)
hur härleder man hastighetsekvationen för reaktionen enligt den föreslagna mekanismen?
Vilket av de tre stegen är hastighetsbestämmande?
det långsamma, steg 2
helium, det är inte tillåtet att bumpa sin tråd innan det har gått minst 24 timmar utan svar. /moderator
Smaragdalena skrev:helium skrev:I vattenlösning oxideras jodid med hypoklorit enligt följande reaktion:
ClO- + I- → Cl- + IO-
Följande reaktionsmekanism har föreslagits:
Steg 1 ClO- + H2O ⇌ HClO + OH- (snabb, reversibel jämvikt)
Steg 2 I- + HClO → HIO + Cl- (långsam)
Steg 3 HIO + OH- → IO- + H2O (mycket snabb)
hur härleder man hastighetsekvationen för reaktionen enligt den föreslagna mekanismen?Vilket av de tre stegen är hastighetsbestämmande?
det långsamma steget (steg 2) är hastighetsbestämmande. Men är osäker på om något av steget försummas och inte ska användas i beräkningen, isåfall vilken av dom och varför? När jag räknar med alla 3 steg får jag hastighetsekvationen till:
v = k1 x k2 x k3 [ClO-] [I-] [H2O] / ([HClO] + k2 [I-])^2
