hastighetsekvation härledning

hej! jag ska härleda hastighetsekvationen för reaktionen enligt den föreslagna mekanismen. Jag tänker att steg 2 är det långsamma steget och därför hastighetsbestämmande.  Men är osäker på om något av steget försummas och inte ska användas i beräkningen, isåfall vilken av dom och varför? När jag räknar med alla 3 steg får jag hastighetsekvationen till: 
v = k1 x k2 x k3 [ClO-] [I-] [H2O] / ([HClO] + k2 [I-])^2. Har jag gjort något fel? 

Frågan lyder:
I vattenlösning oxideras jodid med hypoklorit enligt följande reaktion:
ClO- + I- → Cl- + IO-

Följande reaktionsmekanism har föreslagits:
Steg 1 ClO- + H2O ⇌ HClO + OH- (snabb, reversibel jämvikt)
Steg 2 I- + HClO → HIO + Cl- (långsam)
Steg 3 HIO + OH- → IO- + H2O (mycket snabb)