Hastighetskonstant och effektiv hastighetskonstant
CO2 + H2O <--> carbonic acid <--> reaktionen fortsätter
k1 för första steget (k-1 är tillbaka reaktionen) sägs vara en second order rate constant (antar de syftar på elementarsteg när de säger det?) på 0,0027 / (M*s) och det sägs vara en "hyfsad snabb" hastighetskonstant.
1) Hur tolkar man k som snabb eller sakta? För spontant känns ett 0,00xx värde INTE snabbt.
Sedan säger man att k1 "corresponds to an effective first order rate constant of 0,15/s" i vatten ([H2O] = 55 M)
2) Vad menar man här? Och hur blir en second order rate constant till en first order rate konstant?
2) Second order rate constant betyder att reaktionshastigheten är proportionell mot två olika koncentrationer, koldioxid ochvatten. Men vattnets koncentration är så stor att den är nästan konstant, typ ändras i tredje decimalen, så om man låtsas att vattenkoncentrationen blir det ett väldigt litet fel, och då blir reaktionshastigheten proportionell mot koncentrationen av koldioxid, d v s första ordningens reaktion.
Smaragdalena skrev:2) Second order rate constant betyder att reaktionshastigheten är proportionell mot två olika koncentrationer, koldioxid ochvatten. Men vattnets koncentration är så stor att den är nästan konstant, typ ändras i tredje decimalen, så om man låtsas att vattenkoncentrationen blir det ett väldigt litet fel, och då blir reaktionshastigheten proportionell mot koncentrationen av koldioxid, d v s första ordningens reaktion.
Hur räknar de fram 0,15 ? Alltså hur skulle man i omvandlandet ta hänsyn till att vattenkoncentrationen är konstant?
