Hess lag

(Från gammal tentamen)

Som jag förstår är det (ΔHprodukter) – (ΔHreaktanter).

Blir detta -110,5-(-283,0) = 172.5kJ/mol-1?

Nej du ska plussa dem

så -110.5 + -283,0 = -393,5?

Ja, får du rätt svar då?

Anledbingen är att när du adderar reaktionernas entalpiförändringar så kommer du få entalpiskillnaden för summan av reaktionerna (som råkar vara det som är frågan frågar om)

Svara

Visa senaste svar