Heterogena jämvikter: beräkna löslighetsprodukten
Hej! Uppgiften är : ”en uppslamning av kalciumhydroxid Ca(OH)2, i vatten visade sig ha pH värdet 12,3. Beräkna löslighetsprodukten för kalciumhydroxid.”
jag försökte räkna [OH-] först men jag viste inte vad jag skulle göra sedan.. jag fattar inte riktigt vad man måste göra för att lösa den. Uppskattar er hjälp!
Välkommen till Pluggakuten!
Börja med att skriva reaktionsformeln. Skriv sedan uttrycket för jämviktsprodukten.
Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Tramsinlägg raderat./moderator
Tack så mycket för eran svar!
Jag har stället en reaktionsformel samt uttrycket för Ks
Ks = [Ca2+] [OH-]^2
det är mitt första gång att lösa denna typ av uppgifter, därför vet jag inte riktigt hur man går vidare
Du har räknat ut koncentrationen av hydroxidjoner, inte sant? Vilken är koncentrationen av kalciumjoner?
Hydroxidjoner, är det väl 14,00 - (10^-12,3)? Då får man POH, och då blir koncentration hydroxidjoner 10^-pOH?
Ja. Hur stor är koncentrationen för hydroxidjoner? Hur stor är koncentrationen för kalciumjoner?
Jag fick [OH-] till 10^-14 och det verkar inte vara rimligt...
Nej, i så fall hade pH varit 14 och det är det ju inte enligt uppgiftstexten.
Visa steg för steg hur du räknar så kan vi hitta var det har blivit fel.
Oj, jag såg att jag läste slarvigt när skrev att du hade skrivit rätt. Det gäller att pH+pOH = 14 eller annorlunda uttryckt [H3O+][OH-]=10-14 och inte som du skrev.
Så här?
Jag skulle säga att hydroxidjonkoncentrationen är 0,02 mol/dm3. Vilken är koncentrationen av kalciumjoner?
[Ca2+] = 0,01 (eftersom molförhållandet är 1:2)
(0,01) * (0,02)^2 = 4 * 10^-6 M^2 ?
Ser vettigt ut, förutom enheten.
M^3
