Hitta gaskonstant med experimentella värden

Följande data avseende tryck och volym har uppmätts för 1.000 mol syrgas vid 0.00^◦C. Utnyttja data för att bestämma ett värde på gaskonstanten, R.

Jag har använt ideala gaslagen $p V = n R T$ och möblerat om till $R = \frac{p V}{n T}$ . Beräknade medelvärdet av de tre mätningarna och fick 8.31086 J/K*mol. Svaret ska vara 8.3149 J/K*mol.

Så... Jag funderar på om gasen kanske ändå inte är ideal. Men hur ska jag räkna då?

Du skall räkna fram det värde på gaskonstanten som dessa värden ger. (Man har förmodligen fifflat till siffrorna lite så att man inte skall kunna slå upp det korrekta värdet utan måste räkna själv.) Jag tycker ditt värde ligger hyfsat nära det rätta! Hur många % är felet?

Svara Avbryt