Hitta molmassan av en okänd envärd syra
Jag ska alltså göra det som rubriken säger. Jag får NaOH också.
Jag tänkte att molmassa=massa/mol, så om jag på något sätt kan få en mol (eller två eller tre eller fyra...) av syra kan jag helt enkelt väga det och vips får jag fram svaret.
Jag vet att en mol av NaOH neutraliserar en mol av den okända syran eftersom den är envärd.
Jag vet också att HX+NaOH→NaX+H2O (där X är den okända anjonen), och att 1mol+1mol→1mol+1mol.
Molmassan av NaX=molmassan av Na+molmassan av X, de två förstnämnda molmassorna kan jag hitta, alltså kan jag hitta molmassan av X också.
Frågan är om jag vet molmassan av H+ jonen... Jag skulle nog också behöva använda bunsen och avdunsta vattnet för att hitta massan av 1mol NaX (det blir också dess molmassa då det finns en mol av det), men problemet är ju då att indikatorn väger något också.
Eller vänta, jag tror att jag krånglar till det nu. Om jag bara tar 1mol av NaOH och neutraliserar det genom titrering och ser hur mycket ml HX som behövdes och räknar med koncentration=massa/volym. Volym vet jag, koncentrationen också, så räknar jag helt enkelt ut massan. Den massan är molmassan, var det rätt?
Det sista du skriver verkar vettigt. Och det är inte alls nödvändigt att du tar så mycket som 1 mol NaOH - det viktiga är att du känner till massan för NaOH, för då kan du beräkna substansmängden för NaOH, och den är lika med substansmängden för syran. Om du dessutom vet massan för syran (är det ett pulver?) så kan du beräkna molmassan för syran, eftersom du vet att substnsmängden för syran = substansmängden för NaOH.
TIPS: Bered en lösning av NaOH där du vet koncentrationen med 3 värdesiffror. Väg upp t ex 0,5 g av syran. Gör en snabb slasktitrering för att se ungefär hur mycket NaOH som går åt. Titrera noggrant 3 ggr och beräkna medelvärdet innan du räknar vidare. (Det bästa är om det går åt drygt ½ byrett när man titrerar, så man kan justera hur mycket syra man väger upp efter det.)
Ska basen alltså vara i byretten?
Så brukar man göra, ja.
