13 svar
60 visningar
deeew är nöjd med hjälpen
deeew 12
Postad: 6 apr 16:13

Hjälp med en uppgift

Hej!

 

Jag försöker klura ut b uppgiften på denna, men lyckas inte. Hur ska man göra?

 

Ställ upp jämviktsreaktionen för oxalsyra och uttrycket för syrakonstanten.

b) Beräkna pH i 0,100 M oxalsyra.

Pikkart 809
Postad: 6 apr 16:21 Redigerad: 6 apr 16:22

Hejsan!

Hur har du försökt?

En syra avger en proton (ett väte) och en bas tar upp ett väte.

deeew 12
Postad: 6 apr 16:37

Jag har försökt med sambandet K index a . Ka= [H3O+][HC2O4-]/[H2C2O4] Men får fram fel svar

Pikkart 809
Postad: 6 apr 16:58 Redigerad: 6 apr 17:04

Jag kan hålla med om att uppgiften är lite taskigt formulerad. De är nog ute efter flera jämviktsreaktioner "i samma reaktion". Det förekommer en jämvikt mellan oxalsyra och väteoxalat också, hur ser den ut?

Edit: Jag menar självklart väteoxalat och oxalat och inget annat.

deeew 12
Postad: 6 apr 17:23

H2C2O4(aq) + H2O(l) <>H3O+(aq)+ HC2O4-(aq)

Pikkart 809
Postad: 6 apr 17:25 Redigerad: 6 apr 17:25

Det är jämvikten mellan oxalsyra och väteoxalat ja, men vad är jämvikten mellan väteoxalat och oxalat?

Din syra dissocierar i två steg alltså, där ett steg är snabbare än det andra.

deeew 12
Postad: 6 apr 17:31

HC2O4-(aq) + H2O(l) «H3O+(aq)+ C2O4 2-(aq) kanske?

Pikkart 809
Postad: 6 apr 18:11

Precis, men i vilket fall, jag har noll koll på hur din lärare vill/förväntar sig att du ska svara på den. För om du börjar böka med båda dissociationskonstanterna så blir det mer än överkurs (skulle jag anse iallafall).

Om du slår ihop dessa reaktioner så får du:

1: H2C2O4HC2O4- + H+ka,1=[HC2O4-][H+][H2C2O4]2: HC2O4-C2O42- + H+ka,2=[C2O42-][H+][HC2O4-]

Nu kan du stryka:

H2C2O4HC2O4- +H+HC2O4-C2O42- + H+Detta ger:H2C2O4C2O42- + 2H+

Om du vill sätta upp ett uttryck för detta:

Ktotalt=ka,1*ka,2=[H2C2O4][H+][H2C2O4]*[C2O42-][H+][HC2O4-]=[C2O42-][H+]2[H2C2O4]

Det här är alltså inte någonting som jag tror att ni ska sätta upp ett uttryck för men jag kan ha fel? Det du ser ovan är definitionen av en jämviktskonstant för en, iallafall, tvåprotonig syra.

Ps. Om någon gymnasielärare i kemi på forumet känner igen uppgiften och vet vilket svar som förväntas kan hen hoppa in och berätta. Rätt nyfiken också.

Pikkart 809
Postad: 6 apr 18:14

Vilket som, ditt pH beräknar du som alltid när du räknar pH på svaga syror.

H2C2O4HC2O4- +H+0.100-x         x               xka=x20.100-x

Du måste alltså kolla upp din syrakonstant.

deeew 12
Postad: 6 apr 18:19

svaret är ph=1,28 och konstantens värde är Ka= 6,5 * 10^-2 för oxalsyra- H2C2O4

Pikkart 809
Postad: 6 apr 18:32

Räknade du ut det svaret eller säger facit det svaret? 

deeew 12
Postad: 6 apr 19:34

facit

deeew 12
Postad: 6 apr 19:35

Lyckas inte komma dit

Pikkart 809
Postad: 8 apr 16:24

Om din dissociationskonstant är 6.5*10^-2 så får du följande samband:

ka=6.5*10-2=x20.100-x6.5*10-3-6.5*10-2x=x2 (Kastar om allt tillHL)x2+6.5*10-2x-6.5*10-3=0x=-3.25*10-2±(-3.25*10-2)2+6.5*10-3=-3.25*10-2± 0.0869 =0.0544-log[0.0544]=1.26

Jag får det till 1.26 iallafall.

Svara Avbryt
Close