Hjälp med Stökiometri 2 - koncentration

Du har räknat ut koncentrationen av löst kopparklorid men det som efterfrågas är koncentrationen av kloridjoner. Hur många mol kloridjoner finns i 0,0897 mol kopparklorid?

Välkommen till Pluggakuten!

Du har glömt ta hänsyn till att det finns 2 mol kloridjoner i 1 mol hydratiserad kopparklorid. Det finns alltså ungefär 0,18 mol kloridjoner i 15,3 g av saltet.

V=250dm3=0,250dm3

Du menade säkert $250cm^3=250ml$, men det var inte det du skrev.

Hej Teraeagle! Tack för att du tog din tid och försöker hjälpa mig. Men jag vet inte riktigt hur man ska göra för att ta reda på hur många kloridjoner som finns i 0,0897 mol kopparklorid. 

Hur många mol kloridjoner finns det 1 i mol $CuCl_2\cdot2H_2O$? Multiplicera det antalet med 0,0897, så får du hur många mol kloridjoner det finns i 0,0897 mol (kristalliserad, d v s med kristallvatten) kopparklorid.

Hej Smaragdalena! Jag tror inte min lärare har lärt mig än hur man tar reda på hur många mol kloridjoner det finns i 1 mol CuCl2⋅2H2O ? Skulle du kunna hjälpa mig? 

Titta på ämnets kemiska formel! Där står det att 1 mol kopparklorid (med kristallvatten) består av 1 mol koooarjoner, 2 mol kloridjoner och 2 mol vattenmolekyler (d v s 1 mol syreatomer plus 4 mol väteatomer). Du använde dig ju av detta för att beräkna molmassan för kristalliserad kopparklorid.