Termokemi
Fullständig förbränning av en modell för E85 kan beskrivas med
0,059 C8H18 (l) + 0,941 C2H5OH (l) + 3,5605 O2 (g) → 2,354 CO2 (g) + 3,354 H2O (g) (3)
△Hc = -1461 kJ/mol
Molmassan för E85 är 50,071 g/mol och densiteten är 0,774 g/mL
hur räknades dessa ut?
Vi fick också en tabell med bindningsenergier i KJ/mol
C-C = 348
O-H = 463
C-H = 413
O=O = 498
C=O = 805
Tog bort ett Hjälp från rubriken. Det står specifikt att man skall undvika "Hjälp!!!" och liknande ord i rubriken. /Smaragdalena, moderator
Välkommen till Pluggakuten!
E85 består till 85 (volym-, tror jag)% av etanol och resten bensin, som i det här fallet har approximerats med oktan. Räkna med att du har 100 g E85. Hur många mol etanol är det? Hur många mol oktan? (På vintern är det 25 % bensin i E85.)
Det borde vara straff på att kalla något "Molmassan för E85", eftersom E85 inte är en kemisk förening. Medelmolmassa vore möjligen OK.
Jag förstår fortfarande inte hur de räknade ut molmassan (50,071 g/mol) och densiteten (0,774 g/ml)
Lägg märke till att 0,059+0,941=1. Densiteten har man nog mätt upp i verkligheten.
Tänk dig att du har 1 liter E85. Detta är 774 g E85 och alltså 658 g etanol och 116 g oktan. Etanol har molmassan 46g/mol, så det är 14,3 mol etanol och oktan har molmassan 114 g/mol så det blir ungefär 1 mol oktan. Om man lägger ihop de båda substansmängderna blir det ungefär 15,3 mol, och 774/15,3 blir ungefär 50, så jag tror det är så de har fått fram sin "molmassa".
Nää, det här var den fulaste och mest icke-kemiska "reaktionsformel" jag nånsin har sett. Man har tydligen gjort en viktad beräkning av hur mycket syrgas som går åt för att förbränna "1 mol E85".
