HPO42- avger ej sitt väte till H2O, men funka som syra kan H2O avge sitt väte till HPO42-

Om man slår upp pKa för vätefosfatjonen, ser man att det är så högt som 12.319 (enligt engelska Wikipedia). Det betyder att en vattenlöslning behöver vara rejält basisk för att vätejonen skall kunna lossna från fosfatjonen.

Divätejosfatjonen har ett pKa på 7.198 (enligt samma källa). Det innebär att när pH är ungefär 7 är ungefär hälften av ämnet i syraform och hälften i basform. (Man kan alltså göra en fosfatbuffert med pH = 7 om man behöver det, genom att lösa upp både t ex NaH2PO_4 och Na2HPO4 i vatten.)

aha okej då förstår jag , tack! :)