2 svar
9 visningar
detrr är nöjd med hjälpen!
detrr 479
Postad: 12 jan 2018 Redigerad: 12 jan 2018

HPO42- avger ej sitt väte till H2O, men funka som syra kan H2O avge sitt väte till HPO42-

Hej jag undrar varför HPO42- inte kan avge sitt väte till vatten, men när den funkar som syra kan vattnet avge sitt väte till HPO42-?

Om man slår upp pKa för vätefosfatjonen, ser man att det är så högt som 12.319 (enligt engelska Wikipedia). Det betyder att en vattenlöslning behöver vara rejält basisk för att vätejonen skall kunna lossna från fosfatjonen.

Divätejosfatjonen har ett pKa på 7.198 (enligt samma källa). Det innebär att när pH är ungefär 7 är ungefär hälften av ämnet i syraform och hälften i basform. (Man kan alltså göra en fosfatbuffert med pH = 7 om man behöver det, genom att lösa upp både t ex NaH2PO_4 och Na2HPO4 i vatten.)

detrr 479
Postad: 12 jan 2018

aha okej då förstår jag , tack! :)

Svara Avbryt
Close