Hur balanserar man ut formeln?
Hej!
Jag förstår inte i facit hur de kunde balansera formeln så att 3 mol är framför H3O+ och 4 mol framför H2O?
Facit:
Menar du varför det är så, eller hur man kommer fram till det?
(Du kanske skrev fel, det står 2 och inte 3.)
Ja, precis hur kommer man fram till det? Hur kan det bildas 4 mol H2O? Har det något med att en proton övergår från H3O⁺ till Ca(OH)2 ?
Det måste vara lika många av alla atomer på vänstra som på högra sidan. Ca finns det bara en av. H3O+ får man lägga till så många så det blir ett jämnt antal H2O till höger.
Trodde det handlade om att en proton som ville binda sig till 2 (OH)2. Men okej, tack!
Så kan man se det, men med två stycken OH- så behövs det två protoner för att det ska bli två H2O.
Ja precis! så om det finns 2 H3O⁺ kommer 2 st protoner tas bort så att 4 protoner är kvar, vilket gör att i högerled måste det finnas 4 väteprotoner. Men detta funkar inte då man givetvis måste ha i åtanke att de andra ämnena i reaktionen måste vara balanserade.
Jag är inte säker på vad du menar nu. Är något fortfarande oklart?
Nej, förstår nu, tack! :)
