Hur balaserar man denna redoxreaktion?
Hej!
Jag har svårt att balasera reaktionen:
H2O2 + MnO4– 🡺 O2 + Mn2+
Jag måste använda oxidationstalsmetoden. Men jag vet inte var jag ska börja. Jag har aldrig balanserat en reaktion där syret ändrar oxidationstal.
Min bok säger inte hur jag ska göra. Den enda ledtråden som finns i boken är att när man använder oxidationstalsmetoden så bör man "vänta tills slutet med att lägga till H2O, H3O+ och OH- om inte väte eller syre ändrar oxidationstal".
Man ser att mangan reduceras från +VII till +II, dvs fem steg. Samtidigt ser man att syre oxideras från -I till 0, dvs 1 steg. Eftersom det finns två syren som oxideras per H2O2-molekyl måste man multiplicera ämnena som deltar i oxidationen med 5/2=2,5 för att det ska tas upp och avges lika många elektroner:
2,5H2O2 + MnO4- —/—> 2,5O2 + Mn2+
Multiplicera allt med 2 för att bli av med halvorna:
5H2O2 + 2MnO4- —/—> 5O2 + 2Mn2+
Kommer du vidare därifrån? Nu går du vidare med det du skrev om att lägga till vatten osv efter behov.
