Hur beräknar man masshalt?
Hej vet någon hur man ska börja när man ska beräkna masshalt?
- Reaktionsformel med ammoniumjoner och hydroxidjoner som reaktanter, ammoniak och vatten som produkter.
- Bestäm hur mycket ammoniak som bildades. Använd formeln för att ta reda på hur mycket ammonium som fanns i lösningen.
- Beräkna hur många mol salmiak man har löst upp. Hur mycket väger det?
- Masshalt salmiak = massa salmiak/(massa salmiak+koksalt)
Jag började såhär men vet inte riktigt om jag börjat rätt.
Reaktionsformeln stämmer, men du måste liksom räkna ”baklänges”. Jag borde ha skrivit i mitt förra inlägg att du även behöver reaktionsformeln när vätejoner reagerar med ammoniak och bildar ammoniumjoner. Du kan beräkna hur många mol vätejoner man tillför med saltsyran. Dessa kommer att reagera med ammoniaken enligt formeln och bilda ammoniumjoner. Resterande vätejoner reagerar med hydroxidjoner när man tillsätter natriumhydroxidlösningen.
n(H+) = 0,1 dm3 * 0,2 mol/dm3 = 0,02 mol
n(OH-) = 0,0158 dm3 * 0,1 mol/dm3 = 0,00158 mol
Det är alltså 0,02-0,00158=0,01842 mol H+ som har reagerat med ammoniakgasen. Hur många mol ammoniak fanns det?
Teraeagle skrev :Reaktionsformeln stämmer, men du måste liksom räkna ”baklänges”. Jag borde ha skrivit i mitt förra inlägg att du även behöver reaktionsformeln när vätejoner reagerar med ammoniak och bildar ammoniumjoner. Du kan beräkna hur många mol vätejoner man tillför med saltsyran. Dessa kommer att reagera med ammoniaken enligt formeln och bilda ammoniumjoner. Resterande vätejoner reagerar med hydroxidjoner när man tillsätter natriumhydroxidlösningen.
n(H+) = 0,1 dm3 * 0,2 mol/dm3 = 0,02 mol
n(OH-) = 0,0158 dm3 * 0,1 mol/dm3 = 0,00158 mol
Det är alltså 0,02-0,00158=0,01842 mol H+ som har reagerat med ammoniakgasen. Hur många mol ammoniak fanns det?
Okej bara en snabb fråga innan jag fortsätter att räkna på det här...
När man har beräknat substansmängden vätejoner och som det står i uppgiften så är saltsyran i överskott (vätejonerna, protolyseras fullständigt). När man vill veta hur mycket som har reagerat med ammoniakgasen så subtraherar man n(H+) med n(OH-). Gör man så för att n(OH-) som har reagerat med H+ är lika stora, det vill säga substansmängderna? Eller har det med titrering att göra?
Om man blandar 1 mol vätejoner med 1 mol hydroxidjoner så reagerar de fullständigt och man får 1 mol vatten. Nu har vi dock tagit bort en del av vätejonerna i saltsyran genom att låta dem reagera (också fullständigt) med ammoniak. Hur många vätejoner som finns kvar kan man bestämma genom att titrera överskottet med natriumhydroxid.
Okej då förstår jag.
Är det inte samma mängd substansmängd ammoniak som n(H+) som reagerade med ammoniak pga molförhållande 1:1?
sen, hur ska jag beräkna hur många mol salmiak jag har löst upp? För jag har ju molmassan som är M(NH4Cl) = 53,492 g/mol
man kanske kan titta på första reaktionsformeln mellan NH4Cl och NaOH?
Om du kollar på formeln i din bild här ovan så ser du att det finns lika många mol ammoniumjoner som ammoniakgas (ekvivalensförhållandet är 1:1). Vi har redan konstaterat att det motsvarar 0,01842 mol. En mol salmiak innehåller en mol ammoniumjoner, så vi hade även 0,01842 mol salmiak. Du vet molmassan och kan beräkna massan.
aa jag såg det nu, tack så hemskt mycket för hjälpen! :DDD
