Hur blir reaktionen mellan svavelväte och jod?
Hej!
Jag har en uppgift där man börjar med att skriva en reaktionsformel mellan svavelvätehaltig luft och jodlösning. Fritt svavel och jodidjoner ska bildas. Jag vet inte exakt hur det ska se ut, och hur man balanserar det.
Mitt försök:
H2S + I2 ---> S + 2I- + H2
Detta är obalanserat
2H2S + I2 ----> S2 + I2- + 2H2
Detta ser balanserat ut, men räknar man med oxidationstal stämmer det inte. Vad ska jag göra?
Tacksam för svar!
Står det möjligen i uppgiften att lösningen blir sur?
Skriv av uppgiften ord för ord - det kan finnas formuleringar som säger mer än vad man tror!
smaragdalena skrev :Står det möjligen i uppgiften att lösningen blir sur?
Skriv av uppgiften ord för ord - det kan finnas formuleringar som säger mer än vad man tror!
117 dm^3 svavelhaltig luft fick passera ("bubbla" igenom) 140 cm^3 jodlösning vars I2-koncentration var 0,109 mol/dm^3. Under passagen reagerade svavelvätet med jod under bildning av fritt svavel och jodidjoner. Den jod som därefter återstod i lösningen titrerades med natriumtiosulfatlösning. Det gick åt 21,30 cm^3 av Na2S2O3-lösningen vars koncentration var 0,1950 mol/dm^3. Hur många volymprocent H2S innehöll luften? Du kan räkna med att molvolymen för H2S var 24,8 dm^3/mol.
Jag hade av misstag satt upp en felaktig reaktionsformel där H2S och I2 var ekvivalenta i reaktionen som jag undrar om, och fick då rätt svar på uppgiften. Jag förstår alltså resten av uppgiften, om det är så att H2S och I2 är ekvivalenta när de reagerar med varandra.
Ja, jag skulle tro att det blir vätejoner av vätet, och då bildas det lika många mol svavel som jod - men nog kunde man ha kostat på sig att nämna det i uppgiften!
smaragdalena skrev :Ja, jag skulle tro att det blir vätejoner av vätet, och då bildas det lika många mol svavel som jod - men nog kunde man ha kostat på sig att nämna det i uppgiften!
Nu förstår jag, tack!
