Hur fungerar överskottet i en elektrolys?

Och vid anoden sker en oxidation eftersom att det finns ett underskott av elektroner, men varför skulle de vilja ge bort de om dem har ett underskott? Jag tänker att de vill ha mer då.

Om metalliskt koppar kommer i kontakt med klorgas, kommer det att ske en spontan redoxreaktio - kloratomerna i klorgasen kommer att ta var sin elektron från kopparatomen, och det kommer att bildas kopparklorid. Men i en elektrolys tvingar man en spontan reaktion att gå baklänges genom att pumpa in en massa elektroner.

Katoden är kopplad till batteriets minuspol, så batteriet pumpar ut en massa elektroner och gör katoden negativt laddad. De positivt laddade kopparjonerna kommer att dras till den negativa katoden, och när kopparjonerna kommer fram, kommer ett par elektroner att kasta sig över den och göra den til en kopparatom.

Vid anoden drar batteriets pluspol till sig en massa elektroner, så att anoden blir positivt laddad. De negativt laddade kloridjonerna dras till anoden, och när de kommer fram, kommer anoden att stjäla en elektron från kloridjonen så att den blir en kloratom, och två kloratomer blir en klormolekyl. Detta är inget som skulle hända spontant, utan det sker för att man tvingar reaktionen att gå åt det hållet med hjälp av elektricitet.

För att en elektrolys skall fungera, krävs det att det finns joner i lösningen i U-röret som kan röra sig och bära med sig laddning mellan anoden och katoden. Från början fanns det både kopparjoner och kloridjoner jämnt försdelat i ösningen, men allt eftersom tiden går kommer kopparjonerna att vandra mot katoden och kloridjonerna att vandra mot anoden.