7 svar
48 visningar
Pluggtjejen 47
Postad: 27 okt 2021 00:27

Hur kan två lika ämnen ge olika effekt på pH?

Fastnat helt på denna fråga!

Om man vill göra dricksvatten svagt basiskt (ca pH 8) så kan man ta natriumvätekarbonat (formeln är NaHCO3) och sätta till vattnet. 

Men tar man istället ättika (formel H2CO3) och sätter till vattnet så blir vattnet surt (ca pH 2-3). (

Frågan: Hur kan två ämnen som är så lika och ge olika effekt på pH? Förklara och svara även med formel.

Det jag tänkt hittills kring är om en av dom kanske har H+ och andra har OH-? Men formeln känner jag är jätte svår att ta reda på hur det skrivs, har ni tips?

Teraeagle 15497 – Moderator
Postad: 27 okt 2021 07:24

Fast näää… H2CO3 är formeln för kolsyra, inte ättiksyra. Står det verkligen så i uppgiften?

Pluggtjejen 47
Postad: 27 okt 2021 12:35
Teraeagle skrev:

Fast näää… H2CO3 är formeln för kolsyra, inte ättiksyra. Står det verkligen så i uppgiften?

Exakt så här står det kopierar på pappret: "Men tar man istället ättika och sätter till vattnet så blir vattnet surt (ca pH 2-3). Formel för ättiksyra är H2CO3.

Va konstigt i så fall?

Teraeagle 15497 – Moderator
Postad: 27 okt 2021 13:15

Ja, då står det fel i uppgiften.

Pluggtjejen 47
Postad: 27 okt 2021 13:20
Teraeagle skrev:

Ja, då står det fel i uppgiften.

Oj, det måste jag rapportera till läraren :O Så det går inte alls att lösa uppgiften om man ser bort från formlerna och svarar på varför två väldigt lika ämnen kan ge olika effekt på pH?

Teraeagle 15497 – Moderator
Postad: 27 okt 2021 15:34

Man måste veta ifall det är ättiksyra (som namnet antyder) eller kolsyra (som kemiska formeln antyder) som avses för att svara på uppgiften. Jag gissar dock att det är kolsyra som avses eftersom den föreningen är betydligt mer lik natriumvätekarbonat jämfört med ättiksyran. I så fall handlar det om att vätekarbonatjonen har möjlighet att binda till sig en vätejon, vilket inte kolsyra kan göra.

Pluggtjejen 47
Postad: 27 okt 2021 16:43
Teraeagle skrev:

Man måste veta ifall det är ättiksyra (som namnet antyder) eller kolsyra (som kemiska formeln antyder) som avses för att svara på uppgiften. Jag gissar dock att det är kolsyra som avses eftersom den föreningen är betydligt mer lik natriumvätekarbonat jämfört med ättiksyran. I så fall handlar det om att vätekarbonatjonen har möjlighet att binda till sig en vätejon, vilket inte kolsyra kan göra.

Så när ett ämne kan binda fast sig vätejoner så kan det bli surt? 

Teraeagle 15497 – Moderator
Postad: 27 okt 2021 18:59

Kolsyra kan bara avge vätejoner, så därför blir en vattenlösning av kolsyra sur. Vätekarbonatjonen kan både avge och ta upp vätejoner (det kallas för amfolyt). Den är dock lite bättre på att ta upp än att avge vätejoner, så en lösning av vätekarbonatjoner blir svagt basisk.

Svara Avbryt
Close