12 svar
39 visningar
Anna20 är nöjd med hjälpen!
Anna20 44
Postad: 15 okt 2020

hur man beräknar pH vid ekvivalenspunkten?

hej jag har en uppgift där jag titrerar ättiksyra med naoh. jag har fått reda på ättiksyrans koncentration och dess pH från början. jag vet även ättiksyrns pka som är 4,7. finns det något sätt som jag kan ta reda på lösningens pH vid ekvivalenspunkten?

jag vet att pH-värdet kommer att vara större än sju och jag vet att vid halvtitrerpunkten är pH=pka 

men jag kommer ingenstans med denna informationen

Vid ekvivalenspunkten har du titrerat bort all ättiksyra som fanns i lösningen från början och bildats acetatjoner istället. Om du sedan avbryter titreringen, dvs stannar vid ekvivalenspunkten, kommer en del av acetatjonerna att ombildas till ättiksyra och hydroxidjoner. Du kan ställa upp en jämvikt för detta och beräkna [OH-] vid jämvikt som du sedan omvandlar till ett pH-värde.

Anna20 44
Postad: 15 okt 2020

hur ser denna jämvikt ut? har svårt att få fram den 

är det Hac+ NaOH?

eller 

HAc + H2O -> OH- + H2Ac+

Ac-(aq)+H2O(l)HAc(aq)+OH-(aq)Ac^-(aq)+H_2O(l)\rightleftarrows HAc(aq)+OH^-(aq)

Vid ekvivalenspunkten har lösningen samma sammansättnin som om du löst upp lagom mycket natriumacetat i lagom mycket vatten. Kommer du vidare härifrån?

Anna20 44
Postad: 15 okt 2020 Redigerad: 15 okt 2020

jag tror inte det ...

jag har koncentrationen ättiksyra men jag har inget värde för jäviktskonstanten, använder jag mig av kb för ättiksyra här?

Koncentrationen av ättiksyra är noll ”vid start” vid ekvivalenspunkten. Koncentrationen av acetatjoner är koncentrationen av ättiksyra du hade från början, utspätt med volymen av NaOH-lösningen du tillsatte. Jämviktskonstanten är Kb för acetatjonen.

Anna20 44
Postad: 15 okt 2020 Redigerad: 15 okt 2020

min ursprungskoncentration var 0,25 mol/dm3 och mitt kb var 5,7 *10^-10

jag fick att pOH är 4,9 och att ph är 9,07

det känns lite fel ... vad tror ni? 

(har svårt att lägga upp mina utträkningar här i chatten finns inte facit till denna uppgiften heller)

Svårt att veta utan att ha sett beräkningarna. Du kanske kan fota dem och ladda upp som en bild? pH-värdet bör åtminstone vara svagt basiskt, precis som du har fått fram. Möjligen verkar det lite väl högt.

Anna20 44
Postad: 15 okt 2020 Redigerad: 15 okt 2020

Ac−(aq)+H2O(l)⇄HAc(aq)+OH−(aq)

Kb= 5,7 * 10^-10

kb= [HAc] [OH-] / [Ac-] = x^2/0,25-x  ---> x=1,19*10^-5 = [OH-]

-lg(1,19*10^-5) = 4,923 = POH

 

fick lite hjälpa att skirva ner detta :)

Ser ut att stämma!

Anna20 44
Postad: 15 okt 2020

okej ! tack så mycket !!

Du får ju dock tänka på att du nu har räknat med att NaOH-lösningen du tillsatte saknar volym, eller åtminstone att den volymen är försumbar i förhållande till volymen du hade från början.

Svara Avbryt
Close