Hur många gram kopparoxid bildas?

Jag får fel svar på denna uppgift, och jag vet ej varför (svaret enligt facit 12,5 g):

Svart beläggningen på koppar kan bestå av kopparoxid, CuO. Den bildas enligt formeln $2 C u + O_{2} \overset{}{\to} 2 C u O$ . Hur många gram kopparoxid bildas av 10,0 g koppar?

----

Min lösningen:

$n [2 C u] = \frac{m [2 C u]}{M [2 C u]} n [2 C u] = \frac{10, 0}{(2 \times 24, 31)} n [2 C u] = n [2 C u O] n [2 C u O] = \frac{m [2 C u O]}{M [2 C u O]} n [2 C u O] \times M [2 C u O] = m [2 C u O] \frac{10, 0}{(2 \times 24, 31)} \times (2 \times (24, 31 + 16, 0)) = m [2 C u O] m [2 C u O] \approx 16, 6 g$

Koppar har atomvikten 63,546 u, inte 24,31? Har du tänkt på magnesium?

Smutstvätt skrev:
Koppar har atomvikten 63,546 u, inte 24,31? Har du tänkt på magnesium?

Jösses. Ja, där låg felet. Nu fick jag rätt svar.

Det finns ingenting som heter "molmassan för 2 Cu". Molmassan är massan (i gram) för 1 mol av ämnet. Molmassan för koppar är 63,5 g/mol. (Det hittar man i periodiska systemet. Varifrån fick du siffran 24,31?) Hur många mol koppar finns det i 10,0 g koppar?

Man kan se av reaktionsformeln att 1 mol koppar är ekvivalent med 1 mol kopparoxid. Det bildas alltså lika många mol kopparoxid som det fanns koppar från början. Vilken är molmassan för kopparoxid? Vilken blir massan?

Smaragdalena skrev:
Det finns ingenting som heter "molmassan för 2 Cu". Molmassan är massan (i gram) för 1 mol av ämnet. Molmassan för koppar är 63,5 g/mol. (Det hittar man i periodiska systemet. Varifrån fick du siffran 24,31?) Hur många mol koppar finns det i 10,0 g koppar?
Man kan se av reaktionsformeln att 1 mol koppar är ekvivalent med 1 mol kopparoxid. Det bildas alltså lika många mol kopparoxid som det fanns koppar från början. Vilken är molmassan för kopparoxid? Vilken blir massan?

Såg ej denna kommentar. Jag förstår vad du säger, och jag har löst denna uppgift.

Svara Avbryt

Visa senaste svar