Hur många kg brom (Br2) kan man få i utbyte genom att leda in klor (C12) i15 ton?
Hej! Jag har fått i en fråga här som lyder: Hur många kg brom (Br2) kan man få i utbyte genom att leda in klor (C12) i15 ton av en lösning som innehåller 0,3 % MgBr2om förlusterna uppgår till 3,5 %?
Vad ska jag tänka här? Hur skulle man kunna lösa den?
Börja med att ställa upp hur reaktionen sker, vilka ämnen som reagerar och deras produkter.
Förresten vad är klor (C12)?
Menar du klorgas Cl2 ?
Ja exakt, jag råkade skriva fel.
Okej, vilken blir då reaktionen nu när vi vet att det är MgBr2 och Cl2 som reagerar?
Jag vet inte för jag förstår inte exakt vad frågan menar
Okej, om du tänker så här.
Du har 15 ton 0,3% MgBr2 lösning. Om du leder ner klorgas (Cl2) i vätskan kan Br2 bildas, och du skall räkna ut hur mycket brom som kan bildas, om 3,5% går förlorat.
Kan man skriva det som en reaktionsformel man sen ska balansera?
mimi02 skrev:Kan man skriva det som en reaktionsformel man sen ska balansera?
Ja du behöver börja med det.
Sedan kan du räkna ut hur mycket brom som kan bildas.
Och sedan räkna med förlusten.
Då blir den balanserade reaktionsformeln Br2+Cl2 → 2BrCl eller?
Nej, i vätskan finns ett löst salt MgBr2, inte molekylen bromgas (det är dock den molekylen du vill bilda genom bubbla ner klorgas).
