Hur många kilogram vatten som håller kan systemet värma upp
Ett system för lagring av solvärme består av 48 slutna rör. Varje rör innehåller
47,8 kg CaCl2·6H2O. Värme från solen absorberas av saltet och lagras när saltet
smälter vid 30 °C. På natten avges värmet när saltet åter kristalliserar. Hur
många kilogram vatten som håller 12 °C kan systemet värma upp till 30 °C?
(10p)
Vattnets värmekapacitet är 4,18 J/(K g).
Smältentalpin för CaCl2·6H2O är 27 kJ/mol
Jag vet inte riktigt hur jag ska börja lösa uppgiften? Har dock försökt med C = q/ΔT men vet inte om detta är rätt formel för kommer inte någonstans. Svaret ska bli m = 3,8⋅103 kg
Man antar att rören håller samma temperatur hela tiden, nämligen 30 grader C. Skillnaden är att när solen går ner är allt salt smält, när solen går upp har allt saltet stelnat. Den värme som frigörs när saltet stelnar värmer upp vattnet.
Hur mycket värme går det åt för att omvandla saltet i ett rör från fast till flytande?
Går du på universitetet ör du kunna komma vidare med dessa ledtrådar.
