Hur mycket energi avges per mol CO2 som bildas vid förbränning av en mol av nedanstående bränslen
Har kört fast på frågan som rubriken nämner, bränslena som efterfrågas är:
a) metanol
b) etanol
c) bensin (oktan)
A och B har jag räknat ut genom att först skriva upp balanserade reaktionsformler, sedan beräknat skillnaden i bildningsentalpi (), det svaret jag får fram är i mina ögon svaret på frågan, men det skiljer sig en hel del från facit.
För a) har jag ställt upp rekationen såhär:
Beräknar jag får jag resultatet -1276kJ/mol, facit säger -726kJ/mol.
Var har jag tänkt fel? Om någon skulle kunna hjälpa mig med den första kan jag nog lista ut resten :)
Tack på förhand!
Vad har du för sifferuppgifter när det gäller ?
Det du har beräknat kan vara hur mycket energi som friges samtidigt som det bildas 2 mol koldioxid, men värdet stämmer inte riktigt, även om du delar det med 2.
Ibland kan man hitta olika värden för för vatten, beroende på om man räknar med vatten i flytande form eller gasform.
Smaragdalena skrev:Vad har du för sifferuppgifter när det gäller ?
Det du har beräknat kan vara hur mycket energi som friges samtidigt som det bildas 2 mol koldioxid, men värdet stämmer inte riktigt, även om du delar det med 2.
Ibland kan man hitta olika värden för för vatten, beroende på om man räknar med vatten i flytande form eller gasform.
Tack för att du tog dig tid att svara!
Värdena är tagna ur en tabell vi har för kursen (formelsamling), antar att aggregationsformen för bensinen är (l) och vattnet + koldioxidet är gas då de förbränns, men även om jag antagit fel är skillnadena i värdena mellan aggregationsformerna så små att de inte gjort någon skillnad.
För metanol: -238,86 kJ/mol
Syre: 0
Vatten (g): -285,83 kJ/mol
Koldioxid (g): -393,51 kJ/mol.
Det är den tabellen vi använt för hela kursen och värdena har gett korrekta svar på andra uppgifter, dock har jag inte gjort någon som just den här så misstänker att jag har gjort en tankevurpa någonstans.
