Hur mycket MgSO4 * 7 H2O behövs för 20g Mg2+ i 1 dm3 lösning?

Som frågan lyder så behöver jag hjälp med detta... Hur stor massa MgSO4 * 7 H2O behövs för att göra 1 dm3 lösning som innehåller 20 g Mg2+ joner per dm3 lösning?

Jag har sett en tråd tidigare där substansmängden för Mg2+ var 0,823 mol (eftersom 20/24,31=0,82270... $\approx$0,823 mol) och att substansmängden är samma för MgSO4 * 7 H2O dvs. 0,823 mol. 

n(Mg2+) = 0,823 mol 

n(MgSO4 + 7 H2O)= 0,823 mol

M(MgSO4 + 7 H2O) =24,3 + 32,1 + 4*16,0 + 7*(2*1,01 + 16,0) = 246,54 mol/dm3

Jag behöver dock mer hjälp. Känns som att jag blandar ihop massa och vet inte hur ska lösa den alls.