7 svar
15 visningar
matteplugg189 är nöjd med hjälpen
matteplugg189 154
Postad: 24 nov 18:20

Hur mycket väger 0,027 mol silverklorid?

Här är min beräkning, undrar om den är rätt:

Atommassan för silver (Ag) är 108 u, och atommassan för klor (Cl) 35,5 u.
108u × 1,6605×10-24=1,79334×10-221,79334×10-22×6,022×1023108 g
Molmassan för silver är alltså 108 g/mol

35,5 × 1,6605×1023 = 5,894775×10-23 5,894775×10-23× 6,022×1023 35,5 g
Molmassan för klor är alltså 35,5 g/mol

Molmassan för silverklorid blir alltså:
108 + 35,5= 143,5 g/mol

vi använder oss av formeln m= n* M

m=0,027mol×143,5g/molm=3,8745gsvar: 0,027 mol silverklorid väger 3,8745 g

Är mina beräkningar korrekt?

Du krånglar till det alldeles för mycket. Du kan läsa av direkt i periodiska systemet att molmassan för silver är 108 g/mol och att molmassan för klor är 35,5 g/mol, du behöver inte räkna med u och Avogadros konstant. Bortsett från detta ser det rätt ut, förutom att du har hoppat över en massa enheter (som du skulle ha sluppit om du gått direkt på molmassorna).

matteplugg189 154
Postad: 24 nov 18:33 Redigerad: 24 nov 18:34
Smaragdalena skrev:

Du krånglar till det alldeles för mycket. Du kan läsa av direkt i periodiska systemet att molmassan för silver är 108 g/mol och att molmassan för klor är 35,5 g/mol, du behöver inte räkna med u och Avogadros konstant. Bortsett från detta ser det rätt ut, förutom att du har hoppat över en massa enheter (som du skulle ha sluppit om du gått direkt på molmassorna).

Vilka enheter har jag hoppat över?

matteplugg189 skrev:

Här är min beräkning, undrar om den är rätt:

Atommassan för silver (Ag) är 108 u, och atommassan för klor (Cl) 35,5 u.
108u × 1,6605×10-24=1,79334×10-221,79334×10-22×6,022×1023108 g

Här saknas enheten g/u och g på första raden och g respektive 1/mol på andra raden, och enheten på svaret borde vara g/mol.

matteplugg189 154
Postad: 24 nov 20:05
Smaragdalena skrev:
matteplugg189 skrev:

Här är min beräkning, undrar om den är rätt:

Atommassan för silver (Ag) är 108 u, och atommassan för klor (Cl) 35,5 u.
108u × 1,6605×10-24=1,79334×10-221,79334×10-22×6,022×1023108 g

Här saknas enheten g/u och g på första raden och g respektive 1/mol på andra raden, och enheten på svaret borde vara g/mol.

108u ×1,6605×10-24g/u = 1,79334×10-22g1,79334×10-22g × 6,022×1023 1/mol  108 g/mol
Är detta korrekt nu?
Och tycker du att jag ska radera hela uträkningen med u och Avogrados konstant, och endast liksom påpeka vad molmassan är för silver och klor osv utan att då ha med ''uträkningen' för det?

Du bör utgå från att molmassan för silver är 108 g/mol. Det är så som kemister tänker.

matteplugg189 154
Postad: 24 nov 20:16 Redigerad: 24 nov 20:17
Smaragdalena skrev:

Du bör utgå från att molmassan för silver är 108 g/mol. Det är så som kemister tänker.

Okej så jag har inte med den långa uträkningen då utan börjar endast med att säga ''Molmassan för silver är 108 g/mol
 g och Molmassan för klor är 35,5 g/mol''

Just så.

Svara Avbryt
Close