Hur mycket väger 0,15mol kristalliserat Al2(SO4)3
Hej!
Jag är nybörjare vad gäller kemi och har fått en uppgift att räkna ut vikten på 0,15 mol kristalliserad Al2(SO4)3. Jag tänker mig såhär är jag på rätt spår eller ute och cyklar?
Al = 26,982u *2 =53,964u
S = 32,06u *3 = 96,18u
O = 15,999u *4 *3 = 191,988u
H = 1,008u *2 *12 = 24,192u
O = 15,999u *12 = 191,988u
Totalt = 558,312u
558,312u * 1,6605^-24g/u = 9,27077076^-22g
9,27077076^-22g * 6,022 *10^23 = 558,2858152g
558,2858152g * 0,15 = 83,74287228g
Svar: 0,15 mol kristalliserad aluminiumsulfat med formeln Al2(SO4)3•12H2O(s) väger 83,74287228g.
Tacksam för hjälp.
Mvh ricnil
Det ser helt rätt ut!
Du kan gärna avrunda till 83,7 g, de andra decimalerna behövs inte, för substansmängden är inte anges med så stor noggrannhet.
I kemi räknar man inte med atomerna/jonerna/molekylerna en och en, utan man använder sig av molmassor istället. De fungerar likadant.
I 1 mol finns det
2 mol aluminium (2*26,9 g/mol), 3 mol sulfatjoner (3*(32,1+3*16,0)g/mol) och 12 mol vattenmolekyler (12*(16,0+2*1,0)g/mol). Molmassan för kristalliserat aluminiumsulfat är 558,3 g/mol.
0,15 mol kristalliserat aluminiumsulfat har molmassan 0,15*558,3 = 83,7 g.
Lite färre steg än din metod!
