Hur skriver man ett ämnes orbitaler?
Hej!
Jag undrar hur man skriver ett ämnes orbitaler och varför. Min lärare har skrivit ämnet kalcium som:
Ca20: 1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 4 s2 p6
Men jag förstår inte varför man skriver på detta sätt och hur man ska skriva?
Det är egentligen en för stor fråga för att besvaras i ett enda inlägg. Jag föreslår att du kollar i din lärobok hur orbitaler fungerar och är uppbyggda.
Jo men jag förstår hur de är uppbyggda men bara inte varför man skriver såhär? Det står inte om hur man skriver ett ämnets orbitaler i min lärobok nämligen
Siffran före bokstaven kallas huvudkvanttal och säger ungefär hur långt ut från kärnan elektronerna befinner sig, dvs det utgör det traditonella skalen man brukar kalla K, L, M osv.
Bokstaven betecknar bankvanttalet som beskriver orbitalens form. s är sfäriska och p ser ungefär ut som en hantel man har i styrkelyft. För varje huvudkvanttal finns det en s-orbital och för huvudkvanttal större än 1 även tre p-orbitaler. Varje orbital rymmer maximalt två elektroner med motsatt spinn. En s-orbital rymmer alltså 2 elektroner och p-orbitalerna rymmer tillsammans 6 elektroner.
Den upphöjda siffran visar hur många elektroner som finns i orbitalerna i fråga.
Orbitalerna fylls enligt något som kallas för Aufbau-principen:
”Varför” man skriver på det sättet är nog svårt att svara på. Man har valt det eftersom kemisterna tycker att det är ett logiskt och tydligt sätt att beskriva elektronkonfigurationen.
