6 svar
11 visningar
DenDanne är nöjd med hjälpen!
DenDanne 156
Postad: 13 jan 2018 Redigerad: 13 jan 2018

Hur stor är ett ämne i en koncentration?

Har räknat med basic uppgifter på koncentration och använt formeln  n=c·V. Har kommit till en uppgift som lyder:

Hur stor är Cu2+ i 0,12 mol/dm3 Cu(NO3)2?

Förstår inte riktigt vad det är jag ska räkna ut och vet inte vart jag ska börja.

Det är så enkelt som att [Cu2+] [Cu^{2+}] = 0,12 mol/dm3, eftersom varje mol kopparnitrat som löses upp ger 1 mol kopparjoner (och 2 mol nitratjoner). Däremot är inte koncentrationen av nitratjoner 0,12 mol/dm3 - är det möjligen nästa fråga?

DenDanne 156
Postad: 13 jan 2018

Hänger inte riktigt med. Det står väl att det är 0,12 M av hela kopparnitraten och jag ska ta reda på hur många mol av dem som är koppar. Det är så jag uppfattat frågan. Mm b uppgiften är nitratjoner.

Om du har 0,12 påsar som vardera innehåller 1 apelsin och 2 bananer, hur många a) apelsiner b) bananer har du då? Ser du parallellen till din uppgift?

DenDanne 156
Postad: 13 jan 2018

Det jag tror jag hakar upp mig på är vad mol/dm3 egentligen innebär, är det ett antal av ett ämne i en blandning av ett annat ämne?

DenDanne 156
Postad: 13 jan 2018

Tror jag börjar förstå med exemplet du gav.

Om jag tar nästa uppgift bara för att vara säker.

Hur stor är Al3+ i 0,01 mol/dm3 Al2(SO4)3?

I varje 0,01 "påse" finns det 2 stycken aluminiumjoner. Hur många aluminiumjoner finns det då i alla tillsammans?  Då tar jag 2 x 0,01= 0,02 mol/dm3?

Teraeagle 3293 – Moderator
Postad: 13 jan 2018

Det är ett sätt att beskriva hur många partiklar/enheter som finns i en viss volym. Om du löser 10 stycken Cu(NO3)2 i vatten så får du ju 10 stycken Cu2+ och 20 stycken NO3-.

Svara Avbryt
Close