Hur stor massa kan bildas? (Stökiometri)
Jag har fastnat på en uppgift i kemin som lyder:
Föreställ dig att du blandar 25 ml NH3 som har densiteten p=0,73g/cm^3 och 25 ml HNO3 som har densiteten 1,51g/cm^3. Beräkna sedan hur stor massa ammoniumnitrat (NH4NO3) som teoretiskt kan bildas.
Tacksam för all hjälp jag kan få. Sliter snart av mig håret för att jag blir så frustrerad på att inte förstå hur jag ska göra.
Välkommen till Pluggakuten!
Börja med att skriva en balanserad reaktionsformeln för reaktionen.
NH3(g) + HNO3(l) -> NH4NO3(l)
Stämmer detta?
Förutom att båda ämnena är i vattenlösning, och att salpetersyran är fullständigt protolyserad, är det rätt.
Hur många mol ammoniak finns det i ammoniaklösningen? Hur många mol nitratjoner finns det i salpetersyralösningen? Vilket är det begränsande ämnet?
Molmassan hos NH3 är 17,031 g/mol
Molmassan hos HNO3 är 63,01 g/mol
Molmassan hos NH4NO3 är 80,04 g/mol
Hur menar du hur många mol nitratjoner det finns? menar du antalet mol i N? Ursäkta om jag är lite trög. Det här är inte mitt bästa område tyvärr, men jag försöker!
Tack för svaret :)
Nu när jag läser uppgiften lite noggrannare (och inte bara ser vad jag tror skall stå där) så ser den helt felaktig ut. Kan du skriva av uppgiften ord för ord, eller ta ett foto av uppgiften och lägga in här?
