Hur stor massa syrgas går det åt att förbränna 200g nitrometan fullständigt.

4*CH3NO2+5*O2--->4*CO2+6*H2O+4*NO

Hur stor massa syrgas går det åt att förbränna 200g nitrometan fullständigt?

Jag börjar med att räkna ut substansmängden: 200/61=3.278 mol. Efter detta vill jag ta 3.278*mängden syremolekyler som krävs för att förbränna 1 nitrometanmolekyl. Sedan tar jag detta nummer gånger molmassan av syre för att komma fram till svaret. Är det rätt? Jag lyckas inte utföra det i praktiken, tänker jag helt fel eller får jag bara inte ihop ekvationerna? Ska jag dela 4/5 för att få fram den relativa mängden syre som krävs?

Hej och välkommen!

$n (C H_{3} N O_{2}) = \frac{5}{4} n (O_{2})$ ,

För att förenkla detta om du inte skulle förstå så tänk så här ;

$4 n (C H_{3} N O_{2}) = 5 n (O_{2}) \leftrightarrow n (C H_{3} N O_{2}) = \frac{5}{4} n (O_{2})$

Tänk i mol, hur många mol $O_{2}$ krävs för att förbränna 1 mol $C H_{3} N O_{2}$ . Därefter kan du omvandla detta till massa.

En och annan brukar bli upprörd när jag presenterar snabb-lösningen:

$\frac{200}{4 * 61} = \frac{x}{5 * 32} x = 200 * \frac{160}{244} \approx 131 g$

Affe Jkpg skrev:
En och annan brukar bli upprörd när jag presenterar snabb-lösningen:
$\frac{200}{4 * 61} = \frac{x}{5 * 32} x = 200 * \frac{160}{244} \approx 131 g$

Nej då. Jag tänker mer att det är bra att börja tänka i molförhållanden när man ska räkna så att man inte blir förvirrad. Även om tillvägagångssättet med $n (O_{2}) = n (C H_{3} N O)$ ger samma svar.

Affe Jkpg skrev:
En och annan brukar bli upprörd när jag presenterar snabb-lösningen:
$\frac{200}{4 * 61} = \frac{x}{5 * 32} x = 200 * \frac{160}{244} \approx 131 g$

Nejdå, jag begriper bara inte hur man skall veta vilka siffror man skall sätta var - jag föreställer mig att det ser ut som rent hokuspokus för en elev. Det är lättare att förstå vad man gör om man tar det steg för steg.

Smaragdalena skrev:
Affe Jkpg skrev:
En och annan brukar bli upprörd när jag presenterar snabb-lösningen:
$\frac{200}{4 * 61} = \frac{x}{5 * 32} x = 200 * \frac{160}{244} \approx 131 g$
Nejdå, jag begriper bara inte hur man skall veta vilka siffror man skall sätta var - jag föreställer mig att det ser ut som rent hokuspokus för en elev. Det är lättare att förstå vad man gör om man tar det steg för steg.

OK. Är det lättare att förklara det som, att det råder samma relation mellan atomvikterna som mäts i "u" som mellan massorna som mäts i gram "g"?
$\frac{5 * 32 [u]}{4 * 61 [u]} = \frac{x [g]}{200 [g]}$

Pikkart skrev:
Affe Jkpg skrev:
En och annan brukar bli upprörd när jag presenterar snabb-lösningen:
$\frac{200}{4 * 61} = \frac{x}{5 * 32} x = 200 * \frac{160}{244} \approx 131 g$
Nej då. Jag tänker mer att det är bra att börja tänka i molförhållanden när man ska räkna så att man inte blir förvirrad. Även om tillvägagångssättet med $n (O_{2}) = n (C H_{3} N O)$ ger samma svar.

Det finns en annan i forumet som brukar bli upprörd av just den där anledningen :)

*Host*

Så jag delade 200/61=3,28

Sedan tog jag 3,28*1,25, då det är 5/4, 3,28*1,25=4,01

Efter detta multiplicerade jag 4,01*32 för att få fram massan av 4,01 mol O2 vilket är den mängd som krävs för att förbränna 3,28 mol nitrometan. 4,01*32=131.15.

Detta stämmer överens med svaret i boken, så jag antar att det är rätt metod.

Tack för hjälpen alla!

jesper97 skrev:
Så jag delade 200/61=3,28
Sedan tog jag 3,28*1,25, då det är 5/4, 3,28*1,25=4,01
Efter detta multiplicerade jag 4,01*32 för att få fram massan av 4,01 mol O2 vilket är den mängd som krävs för att förbränna 3,28 mol nitrometan. 4,01*32=131.15.
Detta stämmer överens med svaret i boken, så jag antar att det är rätt metod.

Tack för hjälpen alla!

Jag brukar påpeka att man inte bör beräkna till synes meningslösa mellanresultat, utan försöka hålla sig bokstavsekvationer, ända tills slutresultatet ska beräknas.

jesper97 skrev:
Så jag delade 200/61=3,28
Sedan tog jag 3,28*1,25, då det är 5/4, 3,28*1,25=4,01
Efter detta multiplicerade jag 4,01*32 för att få fram massan av 4,01 mol O2 vilket är den mängd som krävs för att förbränna 3,28 mol nitrometan. 4,01*32=131.15.
Detta stämmer överens med svaret i boken, så jag antar att det är rätt metod.

Tack för hjälpen alla!

Det är alltid lättare att följa uträkningar om man anger enhet, tips!

Ditt resultat stämmer. Snyggt!

Svara Avbryt

Visa senaste svar