Hur stor volym tar en mol argon-atomer upp?
Ja frågan lyder som rubriken, Hur stor volym tar en mol argon-atomer upp?
Given information för samtliga uppgifter på det här bladet är att a=13.6*10-2 Pa m6 mol-2 och b=3.22*10-5 Pa m3 mol-1.
Min tanke:
Min första tanke var att använda mig av Van Der Waals ekvation (p+a*n2/V2)(V −nb)=nRT. Där a och b är då som ovan, n=1, p=1 atm=101325 men vad är T? Får ju inte detta givet så testade med T=20°C=293.15K (för att det ofta är det i dessa upg) men verkar inte bli rätt. Vad tänker jag fel? Spelar inte temperaturen roll för volymen?
Tacksam för alla svar!!
Om temperaturen är 20 grader och trycket 1 atm är det överkurs att använda vdW-ekvation. I ett sådant scenario med hög temperatur och lågt tryck fungerar ideala gaslagen väldigt väl, dvs pV=nRT.
vdW-ekvationen använder man främst vid höga tryck och/eller låga temperaturer även fast den går att använda i detta fall också. Det blir bara krångligare beräkningar.
Står det ingenting alls om temperaturen? Du behöver veta den för att bestämma volymen. Kan du skriva av uppgiften som den är formulerad ord för ord?
