Hur storerar man atomerna efter atomradien?
Hej!
Vilken av följande partiklar har den minsta atom-/jonradien?
O2–
F–
Ne
Na+
Mg2+
Frågan hämtades från https://ehinger.nu/.
Det jag undrar om är att hur man storerar atomerna efter storlek, och varför blir svaret på frågan Mg+2 ?
Tack så jätte mycket.
1. Har alla jonpartiklarna lika många elektronskal? Partiklar med färre elektronskal är mindre än joner med fler elektronskal.
2. Om jonpartiklarna har lika många elektronskal: Jopartikeln är mindre ju fler protoner den har i kärnan, d v s ju längre åt höger den är i periodiska systemet.
Om jonerna är övergångsmetalljoner är allting krångligare. (Det gäller inte jonerna i den här uppgiften.)
Vad menar du med att det inte gäller jonerna i den här uppgiften?
Jag förstår det du förklarade, men i facit står det så här (Mg2+. (Alla atomerna/jonerna har samma antal elektroner, men Mg har störst kärnladdning. Därför dras elektronerna tätare om kärnan i den, och därför blir Mg2+ minst.)
om jag ska utgå från det du sa så brode jag välja Ne eftersom den här två elektronskal och har mest antal protoner av de som tillhör period 2 dvs O2, F och Ne.
Na och Mg är ute eftersom de har tre elektronska.
Har jag tänkte fel och använd det du sa på fel sätt?
Tack för hjälpen!
Natriumjonen och magnesiumjonen har inga elektroner i sitt tredje elektronskal - de hade det när de var atomer, men nu är de joner.
