Hur tolkas energidiagram?
Hej, har en fråga angående följande uppgift:
När elektronen befinner sig i C emitterar den en foton med våglängden 420 nm. Denna våglängden motsvarar energin 0,473 aj (med beräkningar). Alltså motsvarar detta att elektronen hoppar från B -> grundtillståndet. Men började elektronen inte i C?
Snyggt observerat!
Det finns fler än en väg för atomen att deexciteras. I uppgiften sker det C -> B -> O. Där har du 420 nm (violett) från B -> O. För att komma dit måste den först deexciteras C -> B, vilket ger upphov till en våglängd jag inte beräknat med som troligen ligger i infrarött.
Går du C -> A -> O får du det karaktäristiska rubinröda ljuset som gett grundämnet (och ädelstenen) sitt namn.
Vilken väg deexciteras atomen då? Ja, sannolikt alla, i olika utsträckning. Här måste jag dock erkänna att jag är ute på djupt vatten.
Alltså ska man i denna uppgift inte ta hänsyn till den våglängd som svarar mot C -> B ?
Nej, i uppgiften står det att man observerade violett ljus 420 nm. Sedan frågar man efter motsvarande energiövergång. Man såg säkert rött ljus också.
