Hur vet jag att trycket och volymen inte ändras?

Frågan lyder:

I en sluten kolv finns vätgas och klorgas av rumstemperatur och totaltrycket 100kPa. Man låter de båda gaserna reagera med varandra:

H₂(g)+Cl₂(g) -> 2HCl(g)

Vilket är trycket i kolven när systemet har antagit samma temperatur som före reaktionen?

Min fråga är, hur vet jag att volymen är konstant? Jag vet att temperaturen är densamma, lika så substansmängden (eftersom 2 mol -> 2 mol) och R (som är en konstant). Detta gör att jag vet att pV är konstant, men hur vet jag att volymen inte har ändrats (och då även påverkat trycket)?