Hur vet man hur många fria elektronpar en atom har? Reaktionsmekanismer
Jag tänkte så här för exempelvis syre: Den har ju 6 valenselektroner och behöver därmed 2 till för att ha ädelgas struktur och därmed kan den binda till max två atomer för att få ädelgasstruktur och därmed två elektronpar som är användna. Resten blir ju två då den har 8 elektroner vid ädelgasstruktur. Och därmed 2 fria elektronpar.
Detta fungerar även för klor som kan max ha ett elektronpar som är delad med annan atom, resten blir ju 3 fria elektronpar. Så den har 3 fria elektronpar.
1. Kan man använda denna metod för när man ska beräkna vilken laddning något får vid exempelvis en elektrofil attack?
2. Jag märkte av syre får negativ laddning (är det -1 ?) när den har 3 fria elektronpar , är det för att ena elektronen är ej delad med annan atom?
3. Varför är det så i det fallet? Den har ju ändå två elektroner vid delning och även när de är fria så varför är den inte neutralt laddad då när det är fri elektronpar?
Tack i förhand.
Studenten06 skrev:Jag tänkte så här för exempelvis syre: Den har ju 6 valenselektroner och behöver därmed 2 till för att ha ädelgas struktur och därmed kan den binda till max två atomer för att få ädelgasstruktur och därmed två elektronpar som är användna. Resten blir ju två då den har 8 elektroner vid ädelgasstruktur. Och därmed 2 fria elektronpar.
Detta fungerar även för klor som kan max ha ett elektronpar som är delad med annan atom, resten blir ju 3 fria elektronpar. Så den har 3 fria elektronpar.
1. Kan man använda denna metod för när man ska beräkna vilken laddning något får vid exempelvis en elektrofil attack?
Titta på elektronengativitet istället.
2. Jag märkte av syre får negativ laddning (är det -1 ?) när den har 3 fria elektronpar , är det för att ena elektronen är ej delad med annan atom?
Nej, det är för att den har fått en extra elektron
3. Varför är det så i det fallet? Den har ju ändå två elektroner vid delning och även när de är fria så varför är den inte neutralt laddad då när det är fri elektronpar?
Räkna antalet elektroner i första hand. Om de är fler än antalet protoner, kommer det att bli en negativt laddad jon.
3. Varför är det så i det fallet? Den har ju ändå två elektroner vid delning och även när de är fria så varför är den inte neutralt laddad då när det är fri elektronpar?
Räkna antalet elektroner i första hand. Om de är fler än antalet protoner, kommer det att bli en negativt laddad jon.
Hur räknar man antal elektroner och antal protoner? Antal elektroner blir alltid 8 när jag läser. t.ex karboxylatjonen där syre har 3 fria elektronpar och ett elektronpar med kol. Hur ska jag räkna i sån situation? Jag förstår att den har överskott av elektroner men inte hur. Har repeterat redan kemi 1 men minns ändå inte vad jag missar.
En karboxylsyra RCOOH är en oladdad molekyl. Om den avger en elektron blir den till en karboxylatjon, RCOO-. DEt är nog enklare att lära sig det än att sitta och räkna elektroner hela tiden.
