Hur vet man om ett ämne är amfolyt, svag eller stark syra/bas?

Jagori21 skrev:

Ange om följande ämnen är syror eller baser, starka eller svaga, eller om de är amfolyter. Skriv därefter reaktionsformler för deras protolys.

a)  HNO3                                                 

b)  Cl-                                                      

c)  HCO3-                                                 

d)  KOH

SVAR:

a) Syra =   HNO3 + H2O -> NO3^- + H3O   

b) Bas =   Cl^- + H2O -> HCl + OH^-

c) ?    HCO3^- + H2O -> H2CO3 + OH^-   eller  HCO3^- + H2O -> CO3^2- + H3O⁺   

d) Bas = KOH + H2O -> K⁺ + OH^- + H2O

 

Jag förstår om ett ämne är en syra eller bas, men förstår inte hur man vet om den är svag eller stark. Hur vet man om HNO3 eller Cl^-  är stark eller svag bas/syra exempelvis.

Har hört att baser som innehåller hydroxidjoner, ex NaOH , är starka baser. Vet inte om det stämmer och man i så fall kan säga att KOH är en stark bas. Samt med det resonemanget dra slutsatsen att Cl^- är svag bas.

Sist men inte minst hur vet man om ett ämne är en amfolyt (ex upgift c). Ifall ett ämne är en amfolyt, ska man då skriva en reaktionspil som går åt båda hållen <->  ?

Det man behöver lära sig utantill är tre starka syror och en stark bas: saltsyra, salpetersyra, svavelsyra respektive hydroxidjon. Alla andra är svaga (det finns några fler starka syror, men de är väldigt ovanliga så om man träffar på dem på gymnasienivå bör det stå att de är starka!).

Men hur vet man om ett ämne är en amfolyt? Kan inte HNO3 vara en amfolyt, att den både reagerar som en syra och bas, lik HCO3- ?

Jagori21 skrev:

Men hur vet man om ett ämne är en amfolyt? Kan inte HNO3 vara en amfolyt, att den både reagerar som en syra och bas, lik HCO3- ?

Vad skulle det bildas i så fall? Nitratjonen innehåller inte någon väteatom som kan lossna (i form av en jon). Eller menar du att det skulle bildas H₂NO₃⁺? Kan du rita upp den jonen?

Kanske på detta sätt ? H2NO+ 

Sätt ut alla fria elektronpar också, annars är det svårt att se vad som händer.