Hur vet man produkterna i kemisk reaktion?

Det är allmänt ganska svårt att veta vad som bildas.

I Kemi 1 förväntas man veta att vissa joner bildar fällningar, t.ex. silverklorid ($\text{AgCl}$) och bariumsulfat ($\text{BaSO}_4$).

Men som i frågan ovan måste man ju kunna räkna ut båda produkterna som bildas, eftersom frågan kräver att man balanserar reaktionen (man behöver veta ekvivalent substansmängd). Att det bildas AgCl förstod jag, men att just Ba(NO3)2 bildas vet jag inte hur jag ska kunna räkna ut själv.

Edit: Kom på att man borde kunna resonera så här, att eftersom Ba är en 2+ jon men NO3 är 1- jon så det måste gå 2 NO3 per Ba? Så genom att jag vet AgCl så återstår bara Ba och NO3, och genom att veta jonernas laddning kan jag räkna ut att de slår sig samman Ba(NO3)2.

Om du har $\text{Ba}^{2+}$-joner och $\text{NO}_3^-$-joner behöver du ju två nitratjoner för att ta ut $2+$-laddningen hos bariumjonen. Därför får du formelenheten $\text{Ba(NO}_3\text{)}_2$.

Men egentligen bildas det inte någon bariumnitrat. Bariumnitrat är nämligen lösligt i vatten, och därför kommer det bara att vara $\text{Ba}^{2+}$ och $\text{NO}_3^-$-joner lösta i vattnet. Eftersom det enda relevanta för frågan är hur mycket silverklorid som kan bildas duger ju en reaktionsformel som

$\text{BaCl}_2+2\text{AgNO}_3\to2\text{AgCl}+\text{Ba}^{2+}+2\text{NO}_3^-$

lika bra, eller hur?

Du bör lära dig att nitrater alltid är lättlösliga, liksom natrium-, kalium- och ammoniumsalter.