I Vattenmolekyl, polär kovalent

En kovalent bindning ör en elektronparbindnikng, d v s två elektroner håller ihop de båda atomkärnorna genom att befinna sig mellan dem. Om båda elektronkärnorna är lika bra på att dra till sig elektronerna, så kommer elektronerna i medeltal att vara mittemellan atomkärnorna (t ex om det är två atomer av samma slag, som i H₂). Detta är en opolär kovalent bindning. Om den ena atomkärnan är bättre på att dra till sig elektronerän den andra, så kommer elektronerna för det mesta att vara närmare den "starkare" atomkärnan, elle rden mer elektronegativa, som det egentligen heter. Syre är mycket bättre på att dra till sig elektroner än vad väte är. Detta är ett exempel på en polär kovalent bindning. "Polär" betyder att bindningen har två olika ändar (poler).

Är detta svar på din fråga?

Kan man göra så här? 

Sen har jag en fråga om det blev rätt att det bildas en neg. pol och pos. pol, blir det någon slags dipolbindning? Men nu var frågan ställd ”i”.

Din bild är fel. Syret blir svagt negativt laddat, de båda väteatomerna lite positiva.

Juste, skrev fel, syret är ju den som drar mest och därav ska det stå minus högst upp och minus där nere?

Det jag svarade på frågan rör väl atomerna. Men om man tittar på ”mellan”, blir det då ev dipolbindining?

Mellan två olika vattenmolekyler finns det vätebindningar - det är ett specialfall av dipol-dipolbindning som är så vanligt, så starkt och så viktigt att det har fått ett eget namn.