1 svar
36 visningar
hejsan1874 113
Postad: 30 sep 16:23

ICE-Table (jämviktskonstanter)

Hej! Har en uppgift som lyder "Vätebromid fördes in i en tom behållare med volymen 2,0dm3. Följande jämvikt fick ställa in sig vid 25 grader celsius. 2HBrH2 + Br2 . Jämviktsmängden av vätgas bestämdes till 0.1 mol. Jämviktskonstanten är 25 vid denna temperatur. Beräkna jämviktsmängden av vätebromid. 

Ritade upp detta ICE-table, ursprungsmängden HBR är ju okänt, däremot vet man att mängden vätgas och diatomär brom vid jämvikt är 0.1 Således måste förändringen alltså "X" vara 0.1 mol. Mängden HBr blir då y-0.2. 

Ställer då upp följande ekvation då Keq är känt

Keq=H2Br2Hbr2=0.120,12y-0.222=25Y1=0,18 och Y2=0,22
Problemen jag har med denna uppgift är att jag inte vet hur jag ska tolka faktumet att jag fått 2st Y-värden, sen är svaret enligt facit 0.02 och inte 0.22 eller 0.18. 

Teraeagle 20763 – Moderator
Postad: 30 sep 20:20

Du har definierat y som den ursprungliga mängden HI, vilket med y=0,18 skulle innebära att det finns -0,02 mol/dm3 vid jämvikt vilket inte är möjligt (en koncentration kan inte vara negativ). Alltså är y=0,22 den "kemiskt korrekta" lösningen även om y=0,18 också är en matematisk lösning. Att svaret i facit är 0,02 mol/dm3 beror på att de frågar efter jämviktskoncentrationen, alltså y-0,2=0,22-0,2=0,02 mol/dm3.

Svara
Close