5 svar
18 visningar
ItzErre 1284
Postad: 27 jan 20:21

Ideala gaser

Hej har en fråga gällande gaser. Om jag har en behållare med två olika gaser och vill veta volymen av behållaren med hjälp av gaslagen. Ska jag då addera gasernas substansmängd? En av gasernas egenskaper är ju att oavsett hur många andra gaser som är i behållaren som kommer den enskilda gasen att fylla ut hela behållaren. Borde inte detta medföra att man inte adderar de båda gasernas substansmängd. 

Om du har 1 mol av en viss gas och 1 mol av en annan gas i en viss behållare så blir trycket dubbelt så högt som om det bara hade varit 1 mol av den ena gasen i behållaren (om temperaturen är samma).

ItzErre 1284
Postad: 27 jan 20:25
Smaragdalena skrev:

Om du har 1 mol av en viss gas och 1 mol av en annan gas i en viss behållare så blir trycket dubbelt så högt som om det bara hade varit 1 mol av den ena gasen i behållaren (om temperaturen är samma).

Ska jag då använd 1 mol eller 2 mol i gaslagen för att beräkna volymen

Smaragdalena Online 66722 – Lärare
Postad: 27 jan 20:26 Redigerad: 27 jan 20:27

Så många mol som det är totalt. Men jag har svårt att förstå vad du menar - om du vet att det är en viss behållare, så vet du ju redan behållarens volym, eller hur?

ItzErre 1284
Postad: 27 jan 20:28
Smaragdalena skrev:

Så många mol som det är totalt.

okej. Det är här jag inte riktigt får ihop det i huvudet. Om vi har en 1dm3 behållare med 1mol väte och 1 mol syre kommer väl vätet ta upp 1dm3 och syret 1dm3? Varför använder vi då 2mol i gaslagen 

För att trycket i behållaren kommer att vara dubbelt så högt om det är sammanlagt 2 mol gas i behållaren som om det bara hade varit 1 mol gas i den.

Svara Avbryt
Close