Ideala gaslagen
Jag förstår inte riktigt vad ideala gaslagen är? Är det ett samband som uppstår när ett föremål är i en vätska (slutet system) där mängden partiklar är detsamma och följaktligen är nR konstant? Och kan ideala gaslagen enbart användas i slutna system och är volymen volymen av gasen?
Tack på förhand
Idealgaslagen är pV=nRT (fast fysikerna har någon annan variant). Det handlar om gaser, inte om vätskor.
Vi använder dock pV=nRT. Men varför kan man i den formeln säga att pV/T är konstant? Är det för att om trycket ökar ökar temperaturen och då ökar volymen och samma sak om trycket minskar minskar temperaturen och då minskar volymen? Men vad syftar man på när man menar volym på partikel nivå? Jag tänker mig volym som exempelvis kubikmeter och har följaktligen lite svårt att förstå hur man ska föreställa sig volym i denna formel. Är volymen hur stort mellanrummen mellan partiklarna när de åker runt, eller är det densitet?
Tack på förhand
Om inte antalet partiklar förändras (d v s det sker en kemisk reaktion) så är n en konstant, under förutsättning att det är ett slutet system. R är alltid en konstant, så nR är också en konstant, så om man skriver om pV=nRT till pV/T=nR är ju HL konstant, och då måste även VL vara konstant.
Men vad syftar man på när man menar volym på partikel nivå? Jag tänker mig volym som exempelvis kubikmeter och har följaktligen lite svårt att förstå hur man ska föreställa sig volym i denna formel. Är volymen hur stort mellanrummen mellan partiklarna när de åker runt, eller är det densitet?
Vad menar du med det här? Idealgaslagen används på makronivå. Du behöver inte ta hänsyn till de olika molekylerna när du använder lagen. Man kan använda idealgaslagen för att beräkna gasens densitet.
Jag undrar vad man menar med volymen, menar man volymen av den behållare gasen är i eller volymen av gasen?
Tack på förhand
852sol skrev:Jag undrar vad man menar med volymen, menar man volymen av den behållare gasen är i eller volymen av gasen?
Tack på förhand
Definitionsmässigt så fyller en gas hela den volym den har till sitt förfogande, så jag förstår inte vad det skulle göra för skillnad.
Okej, så i formeln pV=nRT måste gasen vara i en tillsluten behållare och volymen av gasen blir då densamma som volymen av behåller. Men om behållaren ändrar form exempelvis blir större kommer volymen vara volymen av den nya formen på behållaren. Som i exemplet att "En påse med frysta jordgubbar tas ut ur frysen och sätts i mikron, därefter är påsen uppblåst, varför?"
Tack på förhand
I det fallet är trycket konstant, d v s V/T är konstant. Om du vet volymen för den kalla gasen (i den frysta plastpåsen) samt temperaturen före och efter så kan du beräkna volymen för den varma påsen. Tänk på att man måste använda kelvin för temperaturen!
