Ideala gaslagen: Hitta kemisk formel

Vad är 767 torr i Pa (pascal - SI-enheten för tryck)?

MaKe skrev:

Vad är 767 torr i Pa (pascal - SI-enheten för tryck)?

767*7,501*10^-3

så 5,753267 Pa?

Axiom skrev:

MaKe skrev:

Vad är 767 torr i Pa (pascal - SI-enheten för tryck)?

767*7,501*10^-3

så 5,753267 Pa?

1 torr är definierad som 1/760 atm.

1 atm är definierad som 101325 Pa.

Ditt värde är alldeles för lågt, nästan vakuum. Det kan förklara den alltför höga molmassan. 

sictransit skrev:

Axiom skrev:

Visa föregående citat

MaKe skrev:

Vad är 767 torr i Pa (pascal - SI-enheten för tryck)?

767*7,501*10^-3

så 5,753267 Pa?

1 torr är definierad som 1/760 atm.

1 atm är definierad som 101325 Pa.

Ditt värde är alldeles för lågt, nästan vakuum. Det kan förklara den alltför höga molmassan. 

Hmm okej men hur skulle man kunna omvandla rätt med SI, jag tror jag inte förstått hur man gör

Edit: Ja jag har tolkat tabellen helt fel, det står ju att 1 Torr motsvarar 133 Pascal 

I allt praktiskt kan man sätta 1 torr = 1 mmHg. Det är dock inte helt korrekt. 

Torr är definierad som jag skrev ovan. 1 mmHg skiljer sig från 1 torr med några ppm eller mindre. 

Det har ingen praktisk betydelse men din tabell är faktiskt inte korrekt. 

Axiom skrev:

sictransit skrev:

Visa föregående citat

Axiom skrev:

MaKe skrev:

Vad är 767 torr i Pa (pascal - SI-enheten för tryck)?

767*7,501*10^-3

så 5,753267 Pa?

1 torr är definierad som 1/760 atm.

1 atm är definierad som 101325 Pa.

Ditt värde är alldeles för lågt, nästan vakuum. Det kan förklara den alltför höga molmassan. 

Hmm okej men hur skulle man kunna omvandla rätt med SI, jag tror jag inte förstått hur man gör

Om jag gör om med rätt omvandling får jag fortfarande fel:

Det ska bli 12 väten med jag får bara 1 väte

Edit: Jag hade skrivit fel på Volymen, det skulle vara 0,000204 m^3 inte 0.00024

Tack så jättemycket för hjälpen!