Inkorrekt labbresultat

Vi har gjort följande labb: (dock böts etanol ut mot T-sprit)

Delförsök A
Ställ i ordning två provrör med kork.
Till det första provröret sätter du följande:10 ml etanol
10 ml vatten
några droppar BTB-indikatorlösning
en droppe 1M HCl
Skaka om provröret och observera färg och form hos innehållet.
Sätt några gram kaliumkarbonat till det andra provröret med kork.
Häll över lösningen från första provröret till saltet i det andra provröret.
Sätt på korken och skaka om.
Låt stå några minuter.
Observera färg och form hos innehållet. Varför blir det så?

Delförsök B
Gör på samma sätt som i experiment A, men byt ut kaliumkarbonat mot natriumkarbonat i det andra provröret.
Observera och diskutera frågorna ovan med motsvarande ämnen.

Vårt resultat blev dock att den första lösningen blev homogen och i den andra bildade faser (trots att det ska vara tvärtom). När vi inte fick faser i delförsök A tillsatte vi extra salt. 

Jag har funderat på anledningen till det inkorrekta resultatet och i försök A tänker jag att anledningarna kan vara följande:

Lagom mycket salt tillsattes inte för att saltets jonbindningar kunde konkurrera ut etanolen (i T-spritens) vätebindningar till vattnet.

När det extra saltet tillsattes fanns eventuellt inte lagom mycket vatten kvar för att saltet skulle ha vatten att binda till. Att även tillsätta extra vatten hade kanske lett till faser.

I delförsök B tänker jag att anledningarna kan vara följande:

För mycket vatten vilket ledde till att jonerna hade lagom mycket vatten att binda sig till för att fas skulle bildas.

För stor mängd kaliumkarbonat tillsattes så att en stor mängd joner som kunde konkurera ut etanolen om bindningar till vattenmolekyler bildades.   

Verkar dessa anledningar troliga? Och kan det även ha något att göra med att etanolen böts ut mot T-sprit?

Tack på förhand