Inre energi mellan a och b

Figuren visar en kretsprocess som genomgås av en ideal gas. I processerna ab och bc tillförs värme medan det bortförs värme i processerna cd och da. Trycket i a är pa, trycket i c är 2,08·pa, volymen i a är Va och volymen i c är 2,03·Va. 

Hur mycket ändras den inre energin mellan a och b ifall pa = 1,006 bar, Va = 1,05 m³ och den molära värmekapaciteten är 1,5 ·R?

Ledning: skriv om p·V/R med hjälp av ideala gaslagen och byt ut detta i formeln för ändring av inre energi för en ideal gas

Rätt svar är 171120,6 J

Med hjälp av ledningen får man ut:

 $p_a\times \frac{V_a}{R}=n\times T_a$ och att $p_b\times \frac{V_b}{R}\times T_b$ vilket ger: 

$n\times ∆T_{ab}=n\times T_b-n\times T_a=p_b\times \frac{V_b}{R}-p_b\times \frac{V_a}{R}$

för att sedan få ut $∆U$ tar man formeln $∆U=n\times C_v\times ∆T$

om man byter ut $n\times ∆T$ får man 

$∆U=C_v\times (p_b\times \frac{V_b}{R}-p_a\times \frac{V_a}{R})$

Jag tror att jag ska anta att det är en isokor process (då resterande liknande uppgifter varit de) så att $∆V=0$, att volymen alltså är samma i a och b. Men hur ser man isåfall att den är isokor och hur ska jag sedan kunna bestämma $p_b$ för att sedan kunna räkna ut $∆U$?