is temperatur

Vatten: Specifik värmekapacitet 4,19 kJ/(kg * K), Smältentalpitet 334 kJ/kg

0,15 kg juice ska förlora $4.19 \frac{\text{kJ}}{\text{kg} ·{ }^{\circ }C} · 0.15 \text{kg} · {\left(25 - 10\right)}^{\circ }\text{C} = 9.43 \text{kJ}$

Antag att x kg is smälter och nollgradigt vatten värms upp till 10⁰C.

$$\begin{gathered} x · 334 \frac{\text{kJ}}{\text{kg}} + x · 4.19 \frac{kJ}{kg · {}^{\circ }C} · \left(10 - 0\right)= 9.43\text{ kJ} \\ x · \left(334 + 4.19 · 10\right) = 9.43 \\ x = \frac{9.43}{375.9} = 0.025 086 ... \text{kg} \approx 0.025 \text{kg} \end{gathered}$$

UPD: Felet är här → 0.15kg*10grader*4180=334000*m

Juicen kyls ner 15 grader, inte 10, och $0.15 · 10 · 4180 = 6270$

Jaha, annars är beräkningen rätt! Tack för hjälpen.