Isoelektrisk punkt pH och pKa
hejsan
Jag skulle ha lite hjälp att förstå uppgiften
Nyckel till uppgiften är att när pH=pKa så är det lika mkt av syraformen som av basformen. En pH-enhet lägre än pKa så är det 90% syraform o 10% basform. Motsvarande gäller om man har en pH-enhet högre än pKa fast då är det basformen som dominerar med 90%. Ligger man två pH-enheter från pKa så är förhållandena 1%/99%.
I vårt fall har vi tre funktionella grupper som kan vara syra/bas: karboxyl o amingruppen på alfakolet (kallas därför alfa) samt karboxylgruppen på sidokedjan (kallas beta). Alla dessa har sina egna pKa vilket står i uppgiften.
| pH | alfa-karboxyl, pKa=1,99 | beta-karboxyl, pKa=3,90 | alfa-amin, pKa=9,33 |
| a) pH 2,8 | bas | syra | syra |
| b) pH 8 | bas | bas | syra |
| c) pH 11 | bas | bas | bas |
Kommentarer
alfa-karboxylen i (a) vid pH 2,8 är nästan en pH-enhet över dess pKa så då dominerar basen, inte till 100% men mer än 50%. Vid ännu högre pH så blir basens dominans än mer.
beta-karboxylen i (a) vid pH 2,8 är mer än 90% syra. När vi i (b) kommer upp till pH 8 är det bas i mer än 99%.
alfa-aminen kräver pH över 9,33 för att protonen ska lossna. i (c) med pH 11 har den lossnat till mer än 90%.
Hänger du med?
Betyder det då att vid a) alfa-karboxyl, då pH>pKa (2,8>1,99) så avger COOH syran till basen NH2?
så på alfa-karboxyl blir det COO- ?
