Jämnviktsberäkning
Problem:
Tänk dig att du löser upp CaF2 i 1,0 L vatten (Ksp = 3,92 * 10-11). Hur många mol CaF2 kan du tillsätta innan lösningen blir mättad?
(Svaret blir: 2,14*10-4 )
Det jag har svårt för med denna uppgift är att man inte får någon koncentration för ämnet, som man ofta får i liknande problem.
Min fråga är då hur man går tillväga för att lösa detta problem.
Tacksam för svar!
Välkommen till Pluggakuten!
Lägg din tråd på rätt nivå (du kan flytta den själv genom att redigera ditt första inlägg). Vi som svarar formulerar oss olika om vi tror att det är en grundskoleelev som frågar jämfört med om vi tror att det är en universitetsstudent. /moderator
Om du löser upp x mol CaF2 i 1,0 liter vatten så blir koncentrationen av kalciumjoner x och koncentrationen av fluoridjoner 2x. Kommer du vidare då?
Tänkte så som du skrev men kommer inte fram till rätt svar, vet inte riktigt hur jag ska ställa upp det hela.
Hur ser uttrycket för jämviktkonstanten ut? (Jag tycker det underlättar att skriva upp reaktionsformeln först.)
Tänker mig att jämnviktskonstanten Ksp=, men detta ger mig inte rätt svar.
Du skall inte ha något x i nämnaren. Fungerar det bättre då?
