Jämvikt

Börja med att lägga in en bild som är på rätt håll. Nu känner jag mig så här:

Haha. Ok

ska kolla om man kan göra det på mobilen

Sådär!

Vad kan det finnas för krom(III)-komplex som är mörkgrönt? (Det finns två olika mörkgröna krom(III)-komplex i tabellen, men endast ett av dem kan förklara att man inte får så mycket silverklorid som man "borde".)

Silverjoner kan bilda fällning av silverklorid med fria kloridjoner, men inte med kloridjoner som "sitter fast" i ett komplex.

Så då kan det inte vara det först komplexet?

Studenten skrev:

Så då kan det inte vara det först komplexet?

Jo - men komplexet längre ner med 6 stycken hydroxidjoner kan inte förklara att bara 1/3 av de teoretiskt tänkbara kloridjonerna reagerar. Det första komplexet (med 4 vatten och 2 klorid) förklarar att endast 1/3 av kloridjonerna är "nakna" så de kan reagera.

Så reaktionsformeln skkulle se hut så här (inte balanserad): [CrCl₂(H₂O)₄]+ AgNO₃ <-----> AgCl + (Cr(H2O)6(NO3)2

Studenten skrev:

Så reaktionsformeln skkulle se hut så här (inte balanserad): [CrCl₂(H₂O)₄]+ AgNO₃ <-----> AgCl + något

Nej. Det bör bli tre reaktionsformler:

Krom(III)klorid löses i vatten. Det bildas (formellt) krom(III)joner och kloridjoner.

Varje krom(III)jon reagerar med 2 kloridjoner och 4 vattenmolekyler så att det bildas ett komplex.

Silverjoner reagerar med "nakna" kloridjoner så att det bildas en fällning av silverklorid.

Ah tror jag fattar! Återkommer

1. CrCl₃ (aq) ---> Cr³⁺+3Cl^-

2. Cr³⁺+2Cl^-+4H₂O----> [CrCl₂(H₂O)₄]⁺

3.AgNO₃(aq)+ Cl^- (aq)-----> AgCl + NO₃^-

ser detta rätt ut?