jämvikt
Man studerar jämvikten
H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2HCI(g) , ΔH= -184 kJ för reaktionen åt höger.
Hur förskjuts jämvikten om man
a) ökar HCI-koncentratjonen
b) ökar H2-koncentrationen
c) ökar Cl2-koncentrationen
d) höjer temperaturen
e) ökar trycket genom att minska volymen?
Hur lång har du kommit med din svar, visa så kan vi hjälpa dig vidare. Eller ställ en fråga så kan vi hjälpa till att besvara den.
Det jag har kommit fram till hittills är:
a) jämvikten förskjuts åt väster när HCI koncentrationen ökar.
b) jämvikten förskjuts åt höger vid ökning av H2.
c) jämviktsläget försjukts åt höger när Cl2- koncentrationen ökar.
d) Höjer man temperaturen försjukts det pt vänster (eftersom då gynnas den endoterma reaktionen)
e) jämvikten förskjuts åt höger. (OBS, här är jag osäker)- Det står i min bok att om substansmängden är oförändrad påverkas jämviktsläget inte av tryckändringen. Betyder det att svaret här kan vara att jämvikten är oförändrad?
så min fråga är: hur vet jag om substansmängden ändras i denna reaktionen eller inte?
Antar att du menar HCl på högersidan, inte någon konstig kemisk förening mellan väte, kol och jod.
Du verkar ha rätt svar på a-d.
För fråga e: Titta på reaktionsformeln! Du har två mol gas totalt på reaktantsidan (1 mol vätgas och 1 mol klorgas) och 2 mol vätekloridgas på produktsidan. Det betyder att antalet mol gas totalt inte ändras vid reaktionen. När det är så, påverkas inte jämviktsläget av en tryckändring.
